Acetat-Dehydrationskolonne: Wie sollte man das Problem der Hydrolyse des Azeotropen im tatsächlichen Prozess berücksichtigen?
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Bei der Dehydrierung von Essigsäure werden in der Regel Essigester (zum Beispiel Isopropylacetat, n-Butylacetat) als heterogene Azeotropen verwendet. In der Praxis scheint es jedoch zu einer Hydrolyse der Ester zu Alkoholen zu kommen. Ursprünglich sind Ester und Wasser an der Spitze des Turms nicht miteinander mischbar, wodurch eine getrennte Phasenbildung möglich ist und der Betrieb des Turms stabil bleibt. Die entstehenden Alkohole machen die Ester jedoch mit Wasser mischbar, sodass keine getrennte Phasenbildung mehr möglich ist. Ist dieser Prozess vergleichbar mit der Reaktivdestillation in einem Entwässerungsturm? Aber bei der Simulation mit Aspen kann man keine Gleichgewichtskonstanten verwenden (sie sind zu groß, es entstehen zu viele Alkohole, was nicht der Realität entspricht). Es handelt sich außerdem nicht um eine katalytische Reaktion – es gibt also überhaupt keine Dynamik. Wie sollte man das am besten handhaben? Vielen Dank an alle! !
Kann man versuchen, die Säure-Base-Bilanz sowie die Temperatur des Systems zu kontrollieren? Verringerung der Hydrolyse von Esteren unter alkalischen Bedingungen.
:Lol, wird bei der Dehydrierung von industriellem Acetat immer ein Ester verwendet? Ich dachte, es würde Toluol verwendet. . . . .
:Man kann die Temperatur des Systems nur durch Vakuum senken – es gibt keine anderen Möglichkeiten. Ich frage mich, wie gut die Trennleistung unter Vakuum ist
Nun, in der PTA-Industrie wird hauptsächlich n-Butylacetat und n-Propylacetat verwendet； In der PVA-Industrie wird hauptsächlich Isopropylacetat verwendet. Ich weiß nicht, ob Toluen hinsichtlich Sicherheit und Toxizität zugelassen ist