Principio de la estirpación
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La última edición de este mensaje fue realizada por flute6 el 19-10-2016 a las 15:51. Principios de la destilación
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¿Qué consideraciones hay en el control de la cantidad de vapor de stripping?
Bueno, al introducir vapor, la temperatura y la presión aumentan. Pero, según la ley de las presiones parciales de Dalton, la presión parcial del compuesto A disuelto en el agua es directamente proporcional a la presión parcial del gas A que se encuentra por encima de él. No entiendo bien: si se introduce vapor, ¿por qué la presión parcial del gas A disminuye? Es una pregunta un poco tonta, pero no logro entenderlo por mí mismo. Espero que HAIYOU pueda ayudarme a aclararlo
Se utiliza obligatoriamente un gas de elevación para reemplazar al gas presente en la superficie del fase líquida. De este modo, las sustancias volátiles presentes en el gas disminuyen enormemente, ya que tan pronto como se vuelven volátiles, son llevadas away por el gas de elevación. Su presión parcial se vuelve prácticamente cero, lo que permite que las sustancias volátiles pasen de la fase líquida a la fase gaseosa.
Al introducir vapor de stripping en la torre de stripping, y dado que la presión total de la torre se mantiene constante, disminuye la presión parcial del gas y el petróleo, lo que permite que los componentes ligeros se vaporicen y así se logra el objetivo del stripping.