Ayuda con experimentos de electrólisis
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Estimados compañeros, estoy realizando un experimento de electrólisis. El ánodo es un electrodo recubierto de titanio, mientras que el cátodo es una placa de metal de titanio. La solución electrolítica está compuesta por 0,2 mol/L de sulfato de sodio y 200 mg/L de fenol. La tensión controlada es de 3,6 V; en este caso, la corriente es de 0,16 A. Pero en menos de dos minutos, la corriente comienza a disminuir. En menos de media hora, la corriente baja a 0,04 A. En ese punto, prácticamente ya no hay reacción de electrólisis. Me gustaría preguntarles a todos los usuarios de Internet: ¿por qué, cuando la tensión se mantiene constante, la corriente sigue disminuyendo? Además, ¿por qué es tan baja la corriente? (Ya sea 0,04 A o 0,16 A) Mi suposición es que la corriente disminuye constantemente debido al aumento gradual de la resistencia. Pero, ¿no debería cambiar la composición de la solución más lentamente? Además, la corriente es demasiado baja. ¿Será porque la resistencia interna de la fuente de alimentación es demasiado alta? El modelo de la fuente de alimentación que uso es JC3005A-3 LABORATORY DC POWER SUPPLY. Además, si la fuente de alimentación se utiliza durante mucho tiempo, ¿aumentará su resistencia interna?
Debería ser que la solución, al formar coloides, reduce su conductividad iónica
Si la resistencia interna aumenta, ¿se quemará la fuente de alimentación? ¿La fuente de alimentación genera calor?
La corriente inicial es bastante alta, pero luego disminuye; probablemente se deba al oro
No se trata de la electrólisis de metales preciosos, sino del uso de un método electroquímico para oxidar el fenol. En el cátodo se produce hidrógeno, mientras que en el ánodo el fenol es oxidado.
Aquí está el sulfato de sodio, además de trazas de fenol; probablemente no se formará un coloide
Oh, la fuente de alimentación no está caliente. Usé un multímetro para medir la resistencia de las dos fuentes de alimentación. Una tenía una resistencia de 900 ohmios, y la otra, de 1800 ohmios. ¿Son estos valores normales? Gracias
El polo positivo está conectado al electrodo recubierto con DSA, y el polo negativo a la placa de titanio; no debería haber ningún error
En pocas palabras, se trata de una disminución brusca en la corriente eléctrica; obviamente, esto se debe a que la conductividad de la solución disminuye, es decir, hay menos iones que pueden moverse libremente en la solución