Proceso de cristalización de la solución alcalina
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¿Son las características del proceso de cristalización de las soluciones alcalinas las mismas que las del proceso de congelación del agua? ¿Tienen también efecto de expansión?
Este mensaje fue editado por última vez por xlxuiin el 18-12-2016 a las 10:53. El proceso de congelación del agua se debe, en realidad, a la disminución de la movilidad de las moléculas de agua debido a la transferencia de calor. La disminución en la movilidad de estas moléculas hace que se forme hielo. Dado que las moléculas en el hielo ocupan más espacio que las moléculas en el agua, el volumen del hielo es mayor que el del agua. Por lo general, entre 0 y -4 grados Celsius, el volumen del hielo aumenta a medida que la temperatura disminuye. Entonces, ¿ocurre lo mismo con las soluciones alcalinas durante su cristalización? ¿También su volumen aumenta, y ese aumento es destructivo?
La cristalización del líquido alcalino se debe principalmente a la precipitación de hidróxido de sodio, ¿verdad?
Es una “precipitación”. En el proceso de cristalización, ¿no está también involucrado el crecimiento de los cristales? ¿Existe alguna diferencia en el espacio molecular de los cristales de hidróxido de sodio y en el espacio de los iones disueltos en agua?