天大教程 第1章 物質収支 P9ページ 吸収例題
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問題を解く際、1時間あたりの混合ガス流量に含まれる不活性ガスのモル数nは、n=1000/22.4×273/(273+20)×(1-0.05)となりますか？なぜ換算するのか？急に悩んでしまいました。プロの方に助けていただきたいです。よろしくお願いします！
nは標準状態でのモル数ですか？なぜ運転状態下のものではないのでしょうか？ここでの換算の意味は何ですか？少し曖昧になった！達人の方々、よろしくお願いします！
2015年も試験の通知は来なかったが、それでも手を緩めるわけにはいかない！引き続き学ぶ習慣を保つ必要があります。放っておいて何もしないわけにはいきません。以前は表面的なことしか知らず、その理由までは分かりませんでしたが、本を読むたびに新たな発見があります！
上の式は導き出せるものの、なぜnは=1000/22.4x（1-0.05）にならないのでしょうか？
実在気体において、圧力が10気圧を超えなければ理想気体と見なすことができる。したがって、p0*22.4=1*R*273..........(1) p0*1000=nR*(273+20)..(2) となり、n=1000/22.4*(273/273+20)となる。基本概念をしっかり理解しよう！
ご返答ありがとうございます。吸収の章には、不活性ガスのモル数をそのまま計算している例が多く、換算もされていませんでした！このように計算する必要があるのは、操作圧力が1MPaを超えているかどうかによるのでしょうか？ 1MPaを超えた場合は、どう計算しますか？ P6ページにあるように、標準状態（0度セルシウス、0.10133MPa）では、1kmolの気体の体積は22.4m3です。したがって、一般的な圧力と温度のもとでの気体の体積を計算する式はV=22.4nx(273+t)/273×0.10133/pとなります。ここで、nとは標準状態でのモル数を指すのでしょうか？（この式から、圧力が1MPaのときのnのモル数を導き出すことができます）、もう一度ご説明いただけると助かります。よろしくお願いします
ここでのnとは、実際の状態におけるモル数のことです！この式は、実際の条件における標準状態下のモル体積に相当します！公式を暗記しなくていい！導き出す方法を学ばなければ、間違いが生じます！ 圧力が10気圧を超える場合は、実在気体として扱うべきだ！圧縮因子が導入されました！ PV=n*ZRT
丁寧にご説明いただき、誠にありがとうございます！ 本当に及ばないな、自分の差は大きすぎる。これからも本を読んで勉強しよう！問題と理論知識を理解しました！ありがとうございます
1000立方は実際の状態での体積で、モル数に換算するには理想気体状態方程式n=PV/RTを用いるか、標準状態での1molの気体の体積が22.4Lであることを利用して換算することもできる