硫黄毎日一題3月28日------参加5ポイント、正解で10ポイント
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運営者は最近用事があり、4、5日ほど離れることになったようです。その間はまずこれら数日分の「毎日一題」を出しておきます。戻ってきたらみんなの解答を採点します。 簡答：アンモニアの基本的な性質にはどのようなものがありますか？
主な化学的性質
1. NH₃（揮発性）は、HCl（揮発性）ガスと反応すると白煙が発生し、塩素とも反応する。
2. アンモニア水（一水和アンモニウム、NH₃·H₂O）は多くの金属を腐食させるため、一般的にアンモニア水を鉄製のタンクで保管する場合は、タンクの内側にアスファルトを塗る必要がある。
3. アンモニアの触媒酸化は発熱反応であり、生成物はNOで、これは工業的に硝酸を製造する際の重要な反応である。また、NH₃はN₂にも酸化される。
4. NH₃は湿った赤色のリトマス紙を青色に変える。
電離方程式
水中では少量の水酸化物イオンが生成され、弱アルカリ性を示す。
5. アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する：NH₃ + HCl = NH₄Cl
英語では、アンモニアは「anhydrous ammonia」と呼ばれることがあり、これは名称が似ているアンモニア水と区別するためである。中国語では、アンモニアガスとアンモニア水を混同する人はほとんどいない。アンモニアガスが水に溶けるとアンモニア水ができ、アンモニア水の主成分は一水和アンモニウムだが、一水和アンモニウムがすなわちアンモニア水とは言えない。また、アンモニア水がアルカリ性を示すのは、一水和アンモニウムが水中で水酸化物イオンを電離させるからである。市販のアンモニア水の濃度は25％～28％である。
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ その性質はアンモニアガスとは全く異なる。実験室で使用される希アンモニア水の濃度は通常1Mから2Mである。アンモニアの飽和水溶液（約18M）の密度は0.880g/cm³なので、「0.880アンモニア」と呼ばれる。
アンモニアの物理的性質
（1）刺激性のある臭いのするガス
アンモニアは人体の目や鼻、喉などに刺激を与え、大量に吸い込むと一時的に鼻づまりが起こり、息苦しさを感じる。目に触れると涙が出るため、接触する際は注意が必要である。もし誤って過剰な量のアンモニアに触れて症状が現れた場合は、すぐに新鮮な空気や水蒸気を吸い込み、大量の水で目を洗うべきである。
（2）密度が低い
アンモニアガスの密度は標準状態で0.771g/Lである。
（3）沸点が高い
アンモニアは容易に液化する。大気圧下で－33.5℃まで冷却するか、常温で700KPaから800KPaまで圧力をかけると、気体のアンモニアは無色の液体になり、大量の熱が放出される。液体のアンモニアが気化する際には大量の熱を吸収し、周囲の物質の温度が急激に下がるため、アンモニアは冷媒としてよく使われる。昔の一部のアイスキャンディーもアンモニアガスを利用して作られていた。
（4）水に溶けやすい
アンモニアは水に非常によく溶ける。常温・大気圧下では、1体積の水に約700体積のアンモニアが溶ける。
1. NH₃（揮発性）は、HCl（揮発性）ガスと反応すると白煙が発生し、塩素とも反応する。
2. アンモニア水（一水和アンモニウム、NH₃·H₂O）は多くの金属を腐食させるため、一般的にアンモニア水を鉄製のタンクで保管する場合は、タンクの内側にアスファルトを塗る必要がある。
3. アンモニアの触媒酸化は発熱反応であり、生成物はNOで、これは工業的に硝酸を製造する際の重要な反応である。また、NH₃はN₂にも酸化される。
4. NH₃は湿った赤色のリトマス紙を青色に変える。
電離方程式
水中では少量の水酸化物イオンが生成され、弱アルカリ性を示す。
5. アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する：NH₃ + HCl = NH₄Cl
英語では、アンモニアは「anhydrous ammonia」と呼ばれることがあり、これは名称が似ているアンモニア水と区別するためである。中国語では、アンモニアガスとアンモニア水を混同する人はほとんどいない。アンモニアガスが水に溶けるとアンモニア水ができ、アンモニア水の主成分は一水和アンモニウムだが、一水和アンモニウムがすなわちアンモニア水とは言えない。また、アンモニア水がアルカリ性を示すのは、一水和アンモニウムが水中で水酸化物イオンを電離させるからである。市販のアンモニア水の濃度は25％～28％である。
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ その性質はアンモニアガスとは全く異なる。実験室で使用される希アンモニア水の濃度は通常1Mから2Mである。アンモニアの飽和水溶液（約18M）の密度は0.880g/cm³なので、「0.880アンモニア」と呼ばれる。
アンモニアの物理的性質
（1）刺激性のある臭いのするガス
アンモニアは人体の目や鼻、喉などに刺激を与え、大量に吸い込むと一時的に鼻づまりが起こり、息苦しさを感じる。目に触れると涙が出るため、接触する際は注意が必要である。もし誤って過剰な量のアンモニアに触れて症状が現れた場合は、すぐに新鮮な空気や水蒸気を吸い込み、大量の水で目を洗うべきである。
（2）密度が低い
アンモニアガスの密度は標準状態で0.771g/Lである。
（3）沸点が高い
アンモニアは容易に液化する。大気圧下で－33.5℃まで冷却するか、常温で700KPaから800KPaまで圧力をかけると、気体のアンモニアは無色の液体になり、大量の熱が放出される。液体のアンモニアが気化する際には大量の熱を吸収し、周囲の物質の温度が急激に下がるため、アンモニアは冷媒としてよく使われる。昔の一部のアイスキャンディーもアンモニアガスを利用して作られていた。
（4）水に溶けやすい
アンモニアは水に非常によく溶ける。常温・大気圧下では、1体積の水に約700体積のアンモニアが溶ける。
分子式はNH₃で、無色の気体であり、強い刺激性のある臭いがします。水に非常によく溶け、常温常圧下で1体積の水に700倍の体積のアンモニアが溶ける。この水溶液はアンモニア水とも呼ばれる。冷却して圧力をかけると液体になり、液アンモニアは冷媒の一種です。アンモニアは、*ao酸や肥料、**を製造するための重要な原料でもあります。
物理的性質：通常は無色で強い刺激性のある臭いがする。常温下で圧力をかけると液化し、臨界温度は132.9℃、臨界圧力は11.38MPaであり、常圧下で－33.35℃まで冷却すると液化する。液体アンモニアは揮発性が非常に高く、気化時に多くの熱を吸収し、－77.75℃で無色の結晶として固化する。アンモニアは水に非常によく溶け、熱を放出します。アンモニアの水溶液はアンモニア水と呼ばれ、弱アルカリ性であり、揮発しやすい。自燃点は630℃で、空気中で火に触れると爆発する。常温・常圧の空気中における爆発限界は16％～28％（体積）である。化学的性質：1、NH3（揮発性）はHCl（揮発性）ガスと接触すると白煙を発生させ、塩素ガスとも反応する。 2、アンモニア水（通称アンモニウム水酸化物、NH3·H2O）は多くの金属を腐食させるため、一般的に鉄製のタンクで保管する場合は、内側にアスファルトを塗布する必要がある。 3、アンモニアの触媒酸化は発熱反応で、生成物はNOであり、工業的に硝酸を製造する上で重要な反応です。また、NH3はN2にも酸化されます。 4、NH3は湿った赤色のリトマス紙を青色に変える。 水中で少量の水酸化物イオンを生成し、弱アルカリ性を示す。5.アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する
物理的性質：無色で刺激性のある臭いを持つ気体。空気より軽く、水に非常によく溶け、容易に液化する。化学的性質：還元性：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O、4NH3 + 3O2（純粋な場合）。物理的性質：無色で刺激性のある臭いを持つ気体。空気より軽く、水に非常によく溶け、容易に液化する。化学的性質：還元性：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O、4NH3 + 3O2（純粋な場合）、2N2 + 6H2O、8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2。アルカリ性：NH3 + HCl → NH4Cl（白煙）、NH3 + HNO3 → NH4NO3、2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4、NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4、NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3。アンモニアの水溶液をアンモニア水と呼び、これは溶解性のある弱アルカリで、アルカリ特有の性質を持つ。用途：尿素やアンモニウム系窒素肥料、その他の酸の製造に大量に使用される。また、アンモニアは冷却剤としても利用される
化学的性質：1、燃焼酸化：アンモニアガスは純粋な酸素中で燃焼し、生成物は大気中の成分であり環境を汚染しないため、一定の利用の見込みがある。 2、水との反応：アンモニアガスは水に非常によく溶け、水に溶けると水と反応して一水和アンモニウムを生成する。これが俗にアンモニア水と呼ばれ、市販されているアンモニア水の濃度は25％から28％である。アンモニア水は、水中でこのような電離が起こるため、弱アルカリ性を示します。 3、金属との反応：NH3はAgやCuなどの金属イオンとも錯合し、錯体を生成する。 4、酸との反応：アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する。例えば、これらの反応を利用してアンモニアガスの存在を検出することができる。 5、酸化還元反応：アンモニアの触媒酸化は発熱反応であり、生成物はNOで、工業的に硝酸を製造する上で重要な反応である。 物理的性質； （1）刺激性のある臭いのするガス アンモニアは人間の目や鼻、喉などに刺激を与え、大量に吸い込むと一時的に鼻が詰まったり息苦しさを感じたりします。目に触れると涙が出やすくなるため、接触する際は注意が必要です。もしうっかり過剰なアンモニアに触れて症状が現れた場合は、すぐに新鮮な空気と水を吸い込み、目を大量の水で洗う必要があります。 （2）密度が低い アンモニアの密度は0.771g/L（標準状態下）。（3）沸点が高い アンモニアは非常に容易に液化する。大気圧下で-33.5℃まで冷却するか、常温で圧力を700KPaから800KPaまで上げると、気体状のアンモニアは無色の液体に液化し、同時に大量の熱が放出される。液体アンモニアが気化すると大量の熱を吸収し、周囲の物質の温度が急激に下がるため、アンモニアは冷媒としてよく使われます。以前の古いタイプのアイスキャンディーは、アンモニアを使って作られていました。（4）水に溶けやすい アンモニアは水に非常によく溶け、常温・常圧下では、1体積の水に約700体積のアンモニアが溶けます。
アンモニアの基本的な性質にはどのようなものがありますか？ 化学的性質：1、燃焼酸化：アンモニアガスは純粋な酸素中で燃焼し、生成物は大気中の成分であり環境を汚染しないため、一定の利用の見込みがある。 2、水との反応：アンモニアガスは水に非常によく溶け、水に溶けると水と反応して一水和アンモニウムを生成する。これが俗にアンモニア水と呼ばれ、市販されているアンモニア水の濃度は25％から28％である。アンモニア水は、水中でこのような電離が起こるため、弱アルカリ性を示します。 3、金属との反応：NH3はAgやCuなどの金属イオンとも錯合し、錯体を生成する。 4、酸との反応：アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する。例えば、これらの反応を利用してアンモニアガスの存在を検出することができる。 5、酸化還元反応：アンモニアの触媒酸化は発熱反応であり、生成物はNOで、工業的に硝酸を製造する上で重要な反応である。 物理的性質； （1）刺激性のある臭いのするガス アンモニアは人間の目や鼻、喉などに刺激を与え、大量に吸い込むと一時的に鼻が詰まったり息苦しさを感じたりします。目に触れると涙が出やすくなるため、接触する際は注意が必要です。もしうっかり過剰なアンモニアに触れて症状が現れた場合は、すぐに新鮮な空気と水を吸い込み、目を大量の水で洗う必要があります。 （2）密度が低い アンモニアの密度は0.771g/L（標準状態下）。（3）沸点が高い アンモニアは非常に容易に液化する。大気圧下で-33.5℃まで冷却するか、常温で圧力を700KPaから800KPaまで上げると、気体状のアンモニアは無色の液体に液化し、同時に大量の熱が放出される。液体アンモニアが気化すると大量の熱を吸収し、周囲の物質の温度が急激に下がるため、アンモニアは冷媒としてよく使われます。以前の古いタイプのアイスキャンディーは、アンモニアを使って作られていました。（4）水に溶けやすい アンモニアは水に非常によく溶け、常温・常圧下では、1体積の水に約700体積のアンモニアが溶けます。
1、NH3（揮発性）はHCl（揮発性）ガスと接触すると白煙を発生させ、塩素と反応する。 2、アンモニア水（一水和アンモニア、NH3·H2O）は多くの金属を腐食させるため、一般的にアンモニア水を鉄製のタンクで保管する場合は、タンクの内側にアスファルトを塗布する必要がある。 3、アンモニアの触媒酸化は発熱反応で、生成物はNOであり、工業的に硝酸を製造する上で重要な反応です。また、NH3はN2にも酸化されます。 4、NH3は湿った赤色のリトマス紙を青色に変える。 電離方程式により水中に少量の水酸化物イオンが生成され、弱アルカリ性を示す。5. アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する：NH3+HCI=NH4CI。アンモニアは、英語では名称が似ているアンモニア水と区別するために、anhydrous ammonia（無水アンモニア）と呼ばれることもある。中国語では、アンモニアガスとアンモニア水を混同する人はほとんどいません。 一水和アンモニア、またはアンモニア水とはアンモニアの水溶液であり、アンモニアの水溶液はアルカリ性です：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH。その性質はアンモニアガスとは全く異なります。実験室の希アンモニア水の濃度は、一般的に1Mから2Mです。アンモニアの飽和水溶液（約18M）の密度は0.880g/cm³であるため、.880アンモニアと呼ぶことができる。
主な化学的性質
1. NH₃（揮発性）はHCl（揮発性）ガスと反応すると白煙が発生し、塩素ガスとも反応する。
2. アンモニア水（一水和アンモニア、NH₃・H₂O）は多くの金属を腐食させるため、一般的にアンモニア水を鉄製のタンクで保管する場合は、タンクの内部にアスファルトを塗布する必要がある。
3. アンモニアの触媒酸化は発熱反応であり、生成物はNOで、これは工業的に硝酸を製造する際の重要な反応である。また、NH₃はN₂にも酸化される。
4. NH₃は湿った赤色のリトマス紙を青色に変える。
電離方程式
水中では少量の水酸化物イオンが生成され、弱アルカリ性を示す。
5. アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する：NH₃ + HCl = NH₄Cl
アンモニアの物理的性質
（1）刺激性のある臭いを持つ気体
アンモニアは人間の目や鼻、喉などに刺激を与える。大量のアンモニアガスを吸い込むと一時的に鼻づまりが起こり、息苦しさを感じることがある。目に触れると涙が出るため、取り扱う際は注意が必要である。もし誤って過剰な量のアンモニアに触れて症状が現れた場合は、すぐに新鮮な空気や水蒸気を吸い込み、大量の水で目を洗うべきである。
（2）密度が低い
アンモニアガスの密度は標準状態で0.771g/Lである。
（3）沸点が高い
アンモニアは容易に液化する。大気圧下で-33.5℃まで冷却するか、常温で圧力を700KPaから800KPaまで上げると、気体状のアンモニアは無色の液体になり、大量の熱が放出される。液体のアンモニアが気化する際には大量の熱を吸収し、周囲の物質の温度が急激に下がるため、アンモニアは冷媒としてよく使用される。昔の一部のアイスキャンディーもアンモニアガスを利用して作られていた。
（4）水に溶けやすい
アンモニアは水に非常によく溶ける。常温・大気圧下では、1体積の水に約700体積のアンモニアが溶解する。
1. NH₃（揮発性）はHCl（揮発性）ガスと反応すると白煙が発生し、塩素ガスとも反応する。
2. アンモニア水（一水和アンモニア、NH₃・H₂O）は多くの金属を腐食させるため、一般的にアンモニア水を鉄製のタンクで保管する場合は、タンクの内部にアスファルトを塗布する必要がある。
3. アンモニアの触媒酸化は発熱反応であり、生成物はNOで、これは工業的に硝酸を製造する際の重要な反応である。また、NH₃はN₂にも酸化される。
4. NH₃は湿った赤色のリトマス紙を青色に変える。
電離方程式
水中では少量の水酸化物イオンが生成され、弱アルカリ性を示す。
5. アンモニアは酸と反応してアンモニウム塩を生成する：NH₃ + HCl = NH₄Cl
アンモニアの物理的性質
（1）刺激性のある臭いを持つ気体
アンモニアは人間の目や鼻、喉などに刺激を与える。大量のアンモニアガスを吸い込むと一時的に鼻づまりが起こり、息苦しさを感じることがある。目に触れると涙が出るため、取り扱う際は注意が必要である。もし誤って過剰な量のアンモニアに触れて症状が現れた場合は、すぐに新鮮な空気や水蒸気を吸い込み、大量の水で目を洗うべきである。
（2）密度が低い
アンモニアガスの密度は標準状態で0.771g/Lである。
（3）沸点が高い
アンモニアは容易に液化する。大気圧下で-33.5℃まで冷却するか、常温で圧力を700KPaから800KPaまで上げると、気体状のアンモニアは無色の液体になり、大量の熱が放出される。液体のアンモニアが気化する際には大量の熱を吸収し、周囲の物質の温度が急激に下がるため、アンモニアは冷媒としてよく使用される。昔の一部のアイスキャンディーもアンモニアガスを利用して作られていた。
（4）水に溶けやすい
アンモニアは水に非常によく溶ける。常温・大気圧下では、1体積の水に約700体積のアンモニアが溶解する。
アンモニアの物理的性質 （1）刺激性のある臭いを持つガスで、人体の目や鼻、喉などに刺激を与えるため、接触する際は注意が必要です。もし不注意により過剰なアンモニアに触れて症状が現れた場合は、すぐに新鮮な空気と水蒸気を吸い込み、大量の水で目を洗う必要があります。 （2）密度が低く、アンモニアの密度は標準状態で0.771g/Lである。（3）沸点が高く、アンモニアは容易に液化する。大気圧下で-33.5℃まで冷却するか、常温で圧力を700KPaから800KPaまで上げると、気体のアンモニアは無色の液体に液化し、同時に大量の熱が放出される。液態アンモニアが気化すると大量の熱を吸収し、周囲の物質の温度が急激に下がるため、アンモニアはしばしば冷媒として使用されます。 （4）水に溶けやすく、アンモニアは特に水に溶けやすい。常温・常圧下では、1体積の水に約700体積のアンモニアが溶ける。 主な用途として、NH3はアンモニア水、液体アンモニア、窒素肥料（尿素、炭酸アンモニウムなど）、HNO3、アンモニウム塩、ソーダ灰の製造に使用され、化学工業、軽工業、肥料、製薬、合成繊維、プラスチック、染料、冷媒など幅広い分野で利用されています。異なる濃度のアンモニアが人間に与える害の状況 濃度/(mg/m3) 接触時間/分 害の程度 害の分類 0.7アンモニアの臭いはかなり強く、家具の中では主に着色剤に含まれており、揮発も早いため、害はそれほどありません。
分子式はNH₃で、無色の気体であり、強い刺激性のある臭いがします。水に非常によく溶け、常温常圧下で1体積の水に700倍の体積のアンモニアが溶ける。この水溶液はアンモニア水とも呼ばれる。冷却して圧力をかけると液体になり、液アンモニアは冷媒の一種です。アンモニアは、*ao酸や肥料、**を製造するための重要な原料でもあります。