塩水のpH変化が生産に与える影響
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塩水のpHは一般的に8～10で管理されますが、これについていくつか質問があります。1. このpH範囲で管理するのは、キレート樹脂の吸着能力が最も高くなるからでしょうか？
2. もし一次塩水中に遊離塩素が含まれていなければ、理論上この範囲外でpHを管理することは可能でしょうか？その場合どのような影響が出ますか？（酸性ではCaCO3などの沈殿が溶けてしまうため不可能ですが、pHが10を超えた場合はどうでしょうか？）
3. pHは過剰なアルカリ量によって調整されますが、添加される炭酸ナトリウムの量が基準を超え、0.5g/Lを超えてしまった場合、かつケイ膜の後で十分な量のHClを加えて中和しなかった場合、どのような影響が出ますか？過剰な炭酸ナトリウムは、その後の生産工程で生産に悪影響を及ぼす化学反応を引き起こす可能性はありますか？
これらの質問は、今日原料塩のSr濃度が基準を超えたため、炭酸ナトリウムを多く追加することにした際に思いついたものです。炭酸ナトリウムやアルカリが過剰になった場合、またpHが範囲を超えた場合にどのような影響が出るのか、皆様のご教示を賜りたく存じます
1、どのような樹脂が使用されているか、樹脂メーカーは塩水のpHに一定の要求を持っています。この点については、技術仕様書で確認すればよいです。 2、最初の質問と同様に、樹脂にはpHの要件があります。だから逸脱しないでください。 3、pHは基準範囲内であり、過アルカリ量による影響はない。
つまり、PHを制御する主な理由は、キレート樹脂のPHに対する選択性だということですか？ 塩水に残留する炭酸ナトリウムおよび水酸化ナトリウムは、その後の製造工程で主にどのような反応を起こすのか？循環する薄塩水との混合過程でHCLと既に反応してしまったため、実際にタンクに入る塩水中の炭酸ナトリウムおよび水酸化ナトリウムはほとんど含まれていないのでしょうか？
PHを制御する主な理由の一つは、キレート樹脂のPHに対する選択性であり、もう一つはカルシウムとマグネシウムが水酸化ナトリウムや炭酸ナトリウムと反応するために必要だからです。 電解槽に入れる食塩水には酸を加える必要があり、炭酸イオンは酸と反応して二酸化炭素を生成し、水酸化ナトリウムは酸と反応して塩化ナトリウムと水を生成する。
PHは、カルシウムやマグネシウムイオンが炭酸ナトリウムや水酸化ナトリウムと反応する直接的な要因ではないでしょう。まず、炭酸ナトリウムや水酸化ナトリウムは元々カルシウムやマグネシウムイオンと反応します。逆にpHを影響させるのは過剰なアルカリ量であり、pHが反応の進行を左右するわけではありませんよね。そうですよね。 ですから、キレート樹脂のためでなければ、過剰なアルカリ量は理論上、カルシウムとマグネシウムイオンの量にちょうど合わせてコントロールできるはずだと思います
この投稿は、2016年4月21日08時41分に都小平によって最終的に編集されました。「過剰量」と「pH値」という2つの概念があります。pH値は溶液の酸性またはアルカリ性を示し、過剰量とはその物質が溶液内での濃度を意味します。pH値が前提となり、酸性条件下ではどのように反応するのか。例を挙げてみましょう。塩水にアンモニアが含まれており、これを除去する必要がある場合、次亜ナトリウムを加えて除去します。しかし、アルカリ性条件でない場合（pHが7未満の場合）、アンモニアはどのようにして除去されるのでしょうか。明らかに取り除くことはできない。しかし、海水にマグネシウムが含まれているような特定の状況では、あなたの言う通り、過剰なアルカリ量がpHに影響を与え、その過剰量の大きさが反応速度に影響します。つまり、多くの反応はpH値に基づいて起こり、pHが要求水準に達して初めて反応が進行し、そのとき初めて過剰量について語ることができるのです。
1、水素酸化マグネシウムはpH10.5で沈殿が溶解し、炭酸カルシウムは9.4で沈殿が溶解する。キレート樹脂塔でpHを9に制御すると、カルシウムとマグネシウムはイオン状態となり、キレート樹脂塔による吸着がより容易になる。また、キレート樹脂塔の吸着能力はpHと正比例する。PH7-9間の吸着能力の増加速度は速い。 2、pHは一次食塩水はもちろん、全塩素アルカリシステムにおいても重要な要素である。塩水のpHが低すぎると反応が不完全になり、pHが高すぎるとシリコンなどの関連する沈殿物が溶解してしまいます。また、pHが高すぎると水酸化マグネシウムの生成が速くなり、沈降に悪影響を与えます。反応槽は一般的に10.5に制御される。 3、過剰な炭酸ナトリウムは電槽の入口および出口の酸性度に影響を与え、酸を加えると不安定になり、過剰な酸の添加によって膜が損傷する可能性があります。炭酸ナトリウムが過剰になりすぎると、電槽の食塩水の供給にも影響を与える可能性があります。
pHが高い場合、水酸化マグネシウムが迅速に生成され、沈殿促進剤や澄清水槽の作用により、水酸化マグネシウムの沈殿を促進し、一次塩水で生成される可能性のあるマグネシウムイオンを減らすことができる。それは良いことではないでしょうか？なぜ水素酸化マグネシウムの生成が速すぎると悪いのか？
また、炭酸カルシウムと水酸化マグネシウムがpH>9.5で溶解する場合、粗塩水がケイ膜を通過して一次塩水が生成された際に、HClを加えて中和しなくても一次塩水のpHを高く保つことはできずか？それによりキレート樹脂塔での吸着が促進されるのではないか？
過ぎれば及ばず、前段のシステムでは苛性ソーダが無駄に消費され、後段のシステムでは塩酸を加えて中和する。消費の増加を引き起こす
この値未満で溶解する。もし酸をほとんど加えない方が良く、酸を加えることでより大きな効果が得られるのであれば、一度塩水を加えた後に酸を加える工程を検討することができる。通常、反応槽のpHは樹脂塔まで維持され続けます。したがって理論的には、PH10.5前後の方が経済的で合理的かもしれません。