電解実験の相談
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皆さん、現在電解実験を行っているところです。陽極にはチタンコーティング電極を、陰極にはチタン金属板を使用しており、電解液の成分は0.2mol/Lの硫酸ナトリウムと200mg/Lのフェノールです。制御されている電圧は3.6Vで、この時の電流値は0.16Aです。しかし2分も経たないうちに電流が減少し始め、30分も経たないうちに電流は0.04Aまで下がります。この時点でほぼ電解反応は起こらなくなります。海友の皆さんにお伺いしたいのですが、電圧が変わらないのになぜ電流が次第に減少していくのか、またなぜ電流がこんなに小さくなるのでしょうか（0.04Aでも0.16Aでも） 私の推測：電流が絶えず低下するのは抵抗が絶えず増大しているからですが、溶液の組成がこんなに早く変化するはずがないでしょう？また、電流が小さすぎます。電源の内部抵抗が大きすぎるせいでしょうか。私が使用している電源のモデルはJC3005A-3 LABORATORY DC POWER SUPPLYです。また、電源の使用時間が長すぎると、内部抵抗は増加するのでしょうか？
溶液にコロイドが生成されて、イオン伝導度が低下しているのでしょう！
内部抵抗が増えると電源が焼けてしまうのですか？電源は発熱しますか？
始動電流は最初は高いですがすぐに下がります。たぶん金のせいでしょう！
貴金属を電解するのではなく、電気化学的な方法でフェノールを酸化し、陰極で水素が析出し、陽極でフェノールが酸化される。
中には硫酸ナトリウムが入っており、少量のフェノールも含まれているので、コロイドは生成しないでしょう
おっ、電源は熱を持っていない。テスターを使って2つの電源の抵抗をそれぞれ測定しました。1つは900オーム、もう1つは1800オームでしたが、この数値は正常でしょうか？ありがとう
正極はDSAコーティング電極に、負極はチタン板に接続すれば、間違いないはずです
要するに、電流が急激に低下するということで、間違いなく溶液の問題によって導電性が下がり、つまり溶液中で自由に動けるイオンが減少するのです