水和ヒドラジン物質

水和ヒドラジン；水和ジアミン；含水ヒドラジン；Hydrazine Hydrate；Diamine Hydrate；Hydrazinium Hydro*de；Hydrazine monohydrate；Diamide Hydrate 分子式：H4N2·H2O 分子量：50.06 CAS番号：7803-57-8 性質：無色の発煙性液体で、弱アルカリ性を持ち、わずかな特有の臭いがあり、可燃性です。融点は-51.7℃、沸点は120.1℃、47℃（3.33千パスカル）で、比重は1.032（21/4℃）、屈折率は1.4280です。引火点（オープンカップ）73℃。還元しやすい水銀、銅などの金属酸化物や多孔質酸化物と接触すると、発火して分解する。水およびエタノールと混和可能で、クロロホルムおよびエーテルには溶けない。空気中の二酸化炭素を吸収できる。ガラスやゴムなどの材料に腐食性があります。 製造方法：様々な生産方法がある。1. 尿素酸化法では、10％の次亜塩素酸ナトリウム溶液と30％の液アルカリを混合し、その後冷却する。次に混合液の中の塩素とアルカリの重量比を1：1.8に調整し、反応釜に入れる。適量の過マンガン酸カリウムをさらに加え、かき混ぜながら尿素溶液を反応釜に投入し、約103～104℃で液が沸騰するまで加熱する。尿素の添加量は有効塩素量で計算し、有効塩素の重量比は76：75です。上記の酸化生成物である粗ヒドラジン水を蒸発器に加えて真空蒸発させ、ヒドラジンガスと水蒸気はブラインドエアーを通じて受け入れタンクに導入され、一次濃縮が行われる。受け釜から、初回の濃縮を行う。受け取った水素化ヒドラジン水をスクリーンタワーに送り、真空下で濃縮して水素化ヒドラジンの含有量を規定値に達成する。含有量が40％以上の場合、尿素770、次亜塩素酸ナトリウム8900、30％液アルカリ5200。次亜塩素酸ナトリウムアミノ化法では、まず塩素ガスと苛性ソーダから次亜塩素酸ナトリウムを調製し、次に3.922×107Paの圧力および130～150℃の温度で合成して水和ヒドラジン反応液を得る。その後、気提法によって余分なアンモニアを除去し、さらに蒸発による脱塩と蒸留を経て成品の水和ヒドラジンが得られる。水和ヒドラジンを製造するより新しい方法には、メチレンニトリル法と過酸化水素法がある。甲同連窒法は、海外で70年代に開発された新技術です。この方法は、過剰なプロピレンの存在下でアンモニアを塩素または次亜塩素酸ナトリウムで酸化し、メチレンニトリルを生成させ、さらに加圧加水分解によってヒドラジンを得るものである。この方法の利点は、収率が高く約95％に達し、エネルギー消費が少ないことです。欠点は、プロピレンの添加によりシステム内で有機副産物が生成され、これを除去する必要があり、またプロピレン蒸気も処理しなければならないことです。過酸化水素法は、フランスのジェナ・クルマン化学会社によって開発された。1979年に、年産5000トン（100％）のヒドラジン含有水製造設備が建設された。この反応は、アンモニアと濃縮H2O2がメチルエチルケトン、アセトアミド、二水素リン酸ナトリウムの存在下で反応し、メチルメチルエチルケトンニトロゲン化物と水を生成し、さらに加圧加水分解によってヒドラジン水和物が得られるものである。ヒドラジンの収率はH2O2換算で約75％であり、この方法では副生成物である塩化ナトリウムが生じないため、工程の簡素化と環境保護に有利であり、さらに生成物は容易に分離できるため蒸留を行う必要がない。しかし、甲乙同の化学的損耗は、甲同連窒法の丙同の損耗よりも高い。 用途：水和ヒドラジンは強力な還元剤であり、医薬品、農薬、染料、発泡剤、画像現像剤、酸化防止剤の原料として使用される；大型ボイラー用水として大量に使用される脱酸剤；高純度金属や合成繊維の製造、希少元素の分離にも使用されます。また、ロケットの燃料や**などを製造するためにも使われます。分析試薬としても使用される。発泡剤として用いられるヒドラジン誘導体のほとんどはアゾジメチルアミド（AC）であり、その他にトルエンスルホン酸ヒドラジドなどがある。医薬品として用いられる誘導体で、ヒドラジンを多く含むものにイソニアジド、フェニルアミノチオウレア、ベンゾスルホニルアミノチオウレアがあり、さらに抗精神病薬の1-イソニアゾイル-2-イソプロピルヒドラジン、抗がん薬のアルデヒドヒドラジン誘導体、抗感染薬の5-ニトロフランメチレンヒドラジン誘導体、抗生物質のオキサリンセファロスポリン、利尿降圧薬のヒドララジン、抗腫瘍薬の**ヒドラジンなどがある。農薬として用いられるヒドラジン誘導体には、植物成長調節剤であるマレイルヒドラジン誘導体、殺鼠剤のジマウス剤***ヒドラジン、殺虫・殺菌剤のピラゾール誘導体および5-ニトロフランアミノチオ尿素、除草剤のアミノトリアゾールなどがある。日本におけるヒドラジンの用途別割合は、ボイラー水の脱酸剤として3分の1以上を占め、発泡剤として用いられるもの（水和ヒドラジンおよび硫酸ヒドラジンを含む）が約30％、目薬として使用されるものが10％です。

この投稿は最後にqugdによって2016-12-28 13:28に編集されました。同じものではありません。ヒドラジンとは無水ヒドラジンのことで、その分子式はN2H4で、結合水を含みません。 水和ジンは、ジン分子が1つの結合水を含む物質です。 これは2つの異なる物質で、物理化学的性質に違いがあります。 以下はヒドラジンの性質です：ヒドラジン；無水ヒドラジン；無水アンミン；Hydrazine；hydrazine anhydrous；hydrazine base；hydrazyna；hydrazyna（ポーランド語）；窒素化水素；Hydrazin；Diamid CAS番号：302-01-2 分子式：H4N2 分子量：32.04 中文名：ヒドラジン；無水ヒドラジン；無水リン酸アンモニウム 英文名: Hydrazine；無水ヒドラジン；ヒドラジンベース；ヒドラジン；ヒドラジン（ポーランド語）；水素化窒素；ヒドラジン；ジアミドの性質の説明：無色の油状液体。融点は2℃、沸点は113.5℃、比重は1.004（25、4℃）、屈折率は1.4644（35℃）である。引火点52℃。水およびアルコールと混和し、クロロホルムやエーテルには溶けない。吸湿性があり、空気中で煙を発し、燃焼時には紫色の炎を呈する。蒸留時に空気が少しでも混入すると、爆発が起こる。刺激的なアンモニア臭がする。 製造方法：アンモニアの工業的製造は、引き続きラシー法が用いられている。1981年10月、フランスのジーナ・クールマン社はイミン過酸化水素酸化法を開発に成功しました。これは非常に有望な製造方法です。ラシファはアンモニアと次亜塩素酸ナトリウムを原料とし、塩素化およびアミノ化によってヒドラジンを製造する。アンモニアと次亜塩素酸ナトリウムをモル比1：3で反応器に投入し、反応させることで塩化アミンが得られる。塩化アミンは無水アンモニアとヒドラジン反応器内で反応し、ヒドラジンを生成する。尿素を原料とし、過マンガン酸カリウム触媒の存在下で、尿素と次亜塩素酸ナトリウム－水酸化ナトリウム溶液を反応させることによりヒドラジンを製造できる（水和ヒドラジン参照）。 用途：アンモニアは広く利用される化学原料です。非常に高い燃焼熱を持ち、ロケットや燃料電池の燃料として使用できる。ヒドラジンは強力な還元剤で、腐食を防ぐためにボイラー水や給湯システム内の酸素を除去するのに使用されます。ヒドラジンの分子には、2つの求核性を持つ窒素と置換可能な4つの水素があるため、プラスチック発泡剤を含む様々な誘導体を合成することができる；抗酸化剤；各種ポリマー；ポリマー架橋剤および鎖延長剤；農薬；除草剤；植物成長調節剤や医薬品など。ヒドラジンは極めて毒性が高い。マウスの経口LD50は59mg/kg、静脈内投与のLD50は57mg/kgである。

もう一つの問題は、ヒドラジンは高毒性物質のリストに載っているのに、水和ヒドラジンは載っていないことです。なぜ調達時には高毒性物質として扱われるのでしょうか？もしかして、リストに載っていなくても水和ヒドラジンも高毒性物質なのでしょうか？

液体アンモニアの毒性とアンモニア水の毒性を比べてみればいい。