대기압은 101KPa로, 이는 물이 100℃일 때의 포화증기압과 같습니다. 그렇다면 둘 사이에는 어떤 관계가 있을까요?!

대기압이 다르면 물의 포화 증기 온도도 다릅니다.예를 들어, 고도가 수천 미터에 달하는 고원에서는 밥을 제대로 짓을 수 없는데, 이는 끓는 물의 온도가 100도에 미치지 못하기 때문입니다.

이 게시글은 마지막으로 ylb913이 2016-12-15 12:53에 수정했습니다. 이것은 100℃의 정의이며, 표준 대기압 하에서 물이 끓는 온도가 바로 100℃입니다.실제 대기압이 표준 대기압보다 높으면 100℃에서도 물은 끓지 않고, 대기압이 표준 대기압보다 낮으면 100℃가 되기 전에 물이 끓습니다.

이건 알고 있어요. 제가 묻고 싶은 것은, 지구 대기권의 기압과 물이 큰 관련이 있는지 여부예요!

밀폐된 조건에서 일정한 온도 하에, 고체나 액체와 상평형을 이루는 증기가 가지는 압력을 포화증기압이라고 합니다.개방된 환경에서는, 포화 증기압이란 특정 온도에서 액체 표면에서 기체와 액체가 평형을 이룰 때 해당 물질의 기상 분압을 의미합니다.예를 들어, 30℃에서 물의 포화 증기압은 4245.5Pa입니다. 즉, 밀폐된 용기 안에 물만 있다면, 30℃일 때 용기 내부의 기체 압력은 4245.5Pa가 됩니다. 반면에 개방된 환경이라면, 액체 표면 위의 압력은 대기압인 101Kpa가 되지만, 그 액체 표면 위의 수증기 분압은 여전히 4245.5Pa로 유지됩니다. 나머지 분압들은 공기의 압력입니다.당신이 언급한 100℃에서는 물의 포화 증기압이 101324.72Pa로, 이는 대기압과 같습니다. 이는 물 표면의 수증기 분압도 101324.72Pa라는 것을 의미합니다. 다른 공기는 없지만, 개방된 상태이기 때문에 공기가 액체 표면으로 확산됩니다. 그래서 액체 상의 물은 계속해서 기화되어야만 물 표면의 수증기 분압이 101324.72Pa를 유지할 수 있습니다. 하지만 개방된 상태에서는 물 표면의 압력이 대기압보다 높아질 수 없으므로, 물의 온도는 더 이상 상승할 수 없습니다. 즉, 이 온도가 바로 물의 끓는점입니다.따라서 모든 액체는 표준 대기의 끓는점 온도에서 그 액체의 포화 증기압이 대기압과 같습니다.에탄올의 78.3℃에서의 포화 증기압은 101.33kpa로, 이는 대기압과 같습니다.그러니 당신이 제시한 100℃는 표준 대기압 하에서의 물의 끓는점일 뿐입니다.대기압이 4245.5Pa일 경우, 100℃에서도 물의 포화 증기압은 여전히 101324.72Pa입니다. 하지만 이때 물의 끓는점은 30℃가 됩니다. 반면에 열린 상태에서 물을 가열한다면, 물은 결코 100℃에 도달할 수 없습니다.

“만약 뚜껑을 열어서 물을 끓이면, 물은 결코 100℃에 도달할 수 없어요.” 하지만 저는 뚜껑을 열고 물을 끓이면 잘 끓잖아요!!

이렇게 말해봤자 정말 시간 낭비야. 내가 말하고 싶은 건 대기압이 4245.5Pa일 때라는 거야

끓는점이 반드시 100은 아닙니다℃

다시 말해, 물을 끓이는 온도에서 물의 포화 증기압은 대기압과 같습니다. 여러분이 대기압과 포화 증기압 사이에 관계가 있다고 생각하는 이유는, 물을 열린 상태에서 가열할 때 물 표면의 압력이 대기압보다 높아질 수 없기 때문입니다. 왜냐하면 대기층의 압력은 가열된 물 위의 공간과 비교했을 때 훨씬 크기 때문입니다.압력솥을 사용할 경우, 100℃까지 가열하면 솥 내부의 압력은 물의 포화 증기압과 같아져 대기압과 동일해집니다. 계속 온도를 높이면 솥 내부의 압력은 물의 포화 증기압보다 커지게 되는데(솥 안에 존재하는 소량의 공기가 차지하는 압력은 무시합니다).질문으로 돌아가서, 대기압은 101KPa이며, 이는 물이 100℃일 때의 포화 증기압과 같습니다. 단지 상압에서 물의 끓는점이 100℃이기 때문에, 모든 상압 하의 물질들의 포화 증기압도 그 끓는점에서는 대기압과 같습니다.물이 가장 흔하고 끓는점이 100℃이기 때문일 뿐입니다.에탄올과 물의 혼합물이 밀폐된 용기 내에 있을 때, 특정 온도에서 용기 내 기상에 존재하는 두 물질의 분압은 바로 그 온도에서의 각 물질의 포화증기압이다.