کمک برای آزمایش الکترولیز
Thread Content
دوستان عزیز، من در حال انجام یک آزمایش الکترولیز هستم؛ الکترود مثبت، الکترود پوشیده شده با تیتانیوم است و الکترود منفی، صفحه فلزی تیتانیوم میباشد. ترکیب محلول الکترولیتی شامل ۰٫۲ مول بر لیتر سولفات سدیم و ۲۰۰ میلیگرم بر لیتر فنول است؛ ولتاژ کنترلشده نیز ۳٫۶ ولت است. در این حالت، جریان الکتریکی ۰٫۱۶ آمپر است؛ اما در عرض دو دقیقه، جریان شروع به کاهش میکند و در کمتر از نیم ساعت، جریان به ۰٫۰۴ آمپر میرسد. در این مرحله، تقریباً هیچ واکنش الکترولیتی رخ نمیدهد. میخواهم از همکاران دریایی سؤال کنم: چرا در شرایطی که ولتاژ ثابت است، جریان به طور مداوم کاهش مییابد؟ همچنین چرا مقدار جریان اینقدر کم است (چه ۰.۰۴ آمپر و چه ۰.۱۶ آمپر)؟ حدس من این است: کاهش مداوم جریان به دلیل افزایش مداوم مقاومت است، اما تغییر ترکیب محلول نباید اینقدر سریع باشد، درست است؟ همچنین جریان خیلی کم است، آیا ممکن است به دلیل مقاومت داخلی بالای منبع تغذیه باشد؟ من از منبع تغذیه مدل JC3005A-3 LABORATORY DC POWER SUPPLY استفاده میکنم. علاوه بر این، اگر منبع تغذیه برای مدت زمان طولانی استفاده شود، آیا مقاومت داخلی آن افزایش خواهد یافت؟
باید به دلیل تشکیل کلوئید در محلول، رسانایی الکتریکی کاهش یافته باشد!
اگر مقاومت داخلی افزایش یابد، منبع تغذیه خراب میشود. آیا منبع تغذیه گرم میشود؟
جریان در ابتدا نسبتاً بالاست و سپس کاهش مییابد؛ احتمالاً به خاطر طلاست!
این فرآیند، الکترولیز فلزات گرانبها نیست؛ بلکه از روش الکتروشیمیایی برای اکسیداسیون فنول استفاده میشود؛ در کاتد، هیدروژن تولید میشود و در آند، فنول اکسید میگردد.
درون آن سدیم سولفات وجود دارد، همچنین مقدار کمی فنول؛ احتمالاً کلوئید تشکیل نخواهد شد
اوه، منبع تغذیه گرم نمیشود. من مقاومت دو منبع تغذیه را با اسیلومتر اندازهگیری کردم؛ یکی ۹۰۰ اهم و دیگری ۱۸۰۰ اهم بود. آیا این مقادیر طبیعی هستند؟ متشکرم
قطب مثبت به الکترود پوشیده شده با DSA وصل میشود و قطب منفی به صفحه تیتانیوم، باید اشکالی نداشته باشد
به زبان ساده، جریان الکتریکی به شدت کاهش مییابد؛ قطعاً به دلیل مشکلات مربوط به رسانایی محلول، تعداد یونهایی که میتوانند به آزادی در محلول حرکت کنند، کاهش مییابد