Cristalização durante a produção de hipoclorito de sódio

Qual é a temperatura de controle da reação? Não são os cristais de hipoclorito de sódio que obstruem os canos, mas sim o cloreto de sódio, que é um dos produtos da reação, e é ele que causa a obstrução dos canos.

A temperatura de reação está quase chegando a 59°C. A temperatura é muito alta; normalmente, a concentração de cloro ativo poderia chegar a 18 mg/l, mas agora está em apenas 10 mg/l. A perda é muito grande. Será que ainda vale a pena continuar? Esses sais são a causa da alta temperatura?

A temperatura de reação deve ser controlada com cuidado. A cristalização se dá principalmente devido à grande produção de cloreto de sódio; portanto, é necessário garantir que o teor de sal nos materiais utilizados seja adequado~~~~

Você está querendo dizer que o teor de sal nos nossos materiais brutos, como a soda cáustica, é alto?

Este tópico foi editado pela última vez por qugd em 08/11/2016, às 13:29. No processo de produção de hipoclorito de sódio, os materiais utilizados são álcali líquido e cloro gasoso. Durante a reação, uma molécula de cloro gera uma molécula de hipoclorito de sódio e uma molécula de cloreto de sódio. No entanto, a solubilidade do cloreto de sódio em água não é muito alta. Se as condições não forem bem controladas, o hipoclorito de sódio produzido pode se decompor, formando oxigênio e cloreto de sódio. Isso faz com que o cloreto de sódio fique supersaturado e se precipite em forma sólida, causando obstruções nos canos e válvulas. É necessário controlar as condições da reação: a temperatura não deve ser muito alta, para evitar a decomposição do hipoclorito de sódio. Dessa forma, é possível manter uma concentração eficaz de cloro, além de reduzir a possibilidade de precipitação do cloreto de sódio. Trata-se de um problema de otimização das condições de processo; somente com o controle rigoroso das condições de reação é possível obter o melhor aproveitamento do cloro.

Obrigado pela resposta de vocês, eu entendi

Este tópico foi editado pela última vez por swl em 14/04/2017, às 12:55. Olá, autor do tópico! Em relação às questões levantadas pelo autor do tópico, acho que é necessário considerar três aspectos principais: 1. A proporção da solução alcalina: se a proporção entre o álcali e a água não for controlada adequadamente, a concentração da solução alcalina pode ficar muito alta. Isso faz com que o produto final contenha uma quantidade excessiva de NaCl, o que causa turvidade; em casos graves, isso pode levar à formação de cristais ； 2. Controle da temperatura do líquido de reação: Durante o processo de adição de cloro ao líquido alcalino, se a temperatura da reação for muito alta, isso causará um aumento das reações secundárias, fazendo com que o produto final contenha uma quantidade excessiva de NaCl, o que leva à formação de cristais ； 3. Qualidade do contato entre gás (líquido) e reator: Embora os processos de produção de hipoclorito de sódio sejam basicamente os mesmos em todas as unidades produtoras, os distribuidores de cloro gasoso (ponto crítico na produção) variam de uma empresa para outra. Se o distribuidor de cloro não for configurado corretamente, o cloro entrará em contato com a solução alcalina de maneira desigual, o que causará um excesso local de cloro (temperatura de reação local excessivamente alta). A temperatura geral, por sua vez, nem sempre reflete essa situação. Isso faz com que o produto final contenha uma quantidade excessiva de NaCl, o que pode causar cristalização ； Essas várias razões podem existir de forma independente, ou é possível que várias delas coexistam. Para referência!