Pressão de vapor saturado
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Por favor, por que a fase líquida continua a se vaporizar quando a pressão de operação é maior do que a pressão de vapor saturado à temperatura atual? Como calcular a quantidade de vaporização?
A vaporização e a liquefação são processos interligados.
Agradeço pela sua resposta. Pensei mais um pouco sobre isso, e percebi que é possível explicar esse problema a partir da direção do movimento térmico molecular. Quando há alta pressão ou baixa temperatura externa, a distância entre as moléculas no estado líquido diminui, o que aumenta a força de atração entre elas. Isso reduz as chances de as moléculas escaparem, mas não impede completamente que elas o façam.
Isso só é possível em um processo dinâmico. Claro, o nível de movimento molecular de que você fala já está além dos limites da química industrial