Uma reação relacionada à preparação de alcoóxidos de sódio
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A empresa é produzida a partir de uma reação que envolve o uso de sódio alcoólico. Reagir em condições de refluxo. A proporção molar entre o álcool e o sódio metálico é de 2:1. Acho que a velocidade da reação não depende do volume do fluxo de retorno; portanto, é necessário que os operários da fábrica controlem esse fluxo de retorno. Um fluxo de retorno excessivo só causará desperdício de vapor. Mas a prática dos funcionários da oficina é utilizar uma grande quantidade de vapor, realizando a reação com um alto fluxo de retorno, o que, segundo dizem, consegue acelerar a velocidade da reação. Além disso, parece que a abordagem deles está correta; a velocidade de resposta sem essa condição é um pouco maior. Mas, por quê? A taxa de reação, em condições semelhantes, não deveria depender apenas da temperatura? Sob condições de refluxo, não deveria a temperatura do sistema ser a mesma, independentemente do volume de refluxo? Então, o que está errado nisso?
:A temperatura e a mistura têm grande influência. Embora a temperatura geral não mude, o volume de material que volta para dentro aumenta, ou seja, há mais material frio entrando. Isso faz com que seja necessário melhorar a eficiência de transferência de calor no reator. A temperatura do material próximo às paredes do reator certamente será maior do que antes. Além disso, a ebulição se intensifica, o que melhora a mistura dos reagentes
Aprendi. Realmente, não levei esse fator em consideração. Um dos meus amigos sugeriu outra possibilidade. É que, à medida que a reação prossegue, o álcool sódico formado cria um “estorvo” com o sódio metálico, dificultando o contato entre o sódio metálico e o álcool. Portanto, é necessário fornecer mais energia para que o sódio metálico entre em contato com o terc-butoólico e possa ocorrer a reação.
{:3_49:} O que você está descrevendo não é esterisco, isso é a velocidade de reação. À medida que as concentrações de álcool e sódio diminuem, a velocidade da reação também diminui, não importa o que se faça. Isso é semelhante a cozinhar em fogo baixo ou em fogo alto: em ambos os casos, a temperatura permanece em 100 graus. . . . É só que a quantidade de vapor produzida por unidade de tempo é diferente, e por isso o tempo necessário para secar também é diferente
A proporção de sódio alcoólico utilizada no meu reator é de 2:1. No final da reação, a temperatura do reator já estava 20 graus acima do ponto de ebulição do álcool que uso. Sob condições de pressão normal, ainda existe álcool na fase líquida do material dentro do tanque. Uma grande quantidade desse álcool volta para baixo e, em seguida, evapora instantaneamente em gás. Além disso, o tanque de reação precisa ser aquecido intensamente; se a temperatura de aquecimento for baixa, como no caso do “fogo brando” que você mencionou, a reação para imediatamente.
{:3_48:} A fase líquida é, com certeza, uma mistura. Se a temperatura do material for superior à temperatura de ebulição do material de baixa ponto de ebulição, este último irá evaporar completamente. Para que serve então a coluna de destilação? . . .
Sim! Foi um erro da minha parte pensar assim: L