Calor sensível e calor latente

Calor sensível: Ao aquecer uma substância no estado sólido, líquido ou gasoso, desde que sua forma permaneça inalterada, o calor adicionado faz com que a temperatura da substância aumente. A quantidade de calor adicionado pode ser observada através da variação de temperatura. O calor que causa essa variação de temperatura, sem alterar a forma da substância, é chamado de calor sensível. Calor latente: Por exemplo, ao aquecer água em estado líquido, a temperatura da água aumenta. Quando se atinge o ponto de ebulição, mesmo com o calor sendo continuamente adicionado, a temperatura da água não sobe mais, permanecendo no ponto de ebulição. O calor adicionado serve apenas para transformar a água em vapor, ou seja, de estado líquido para estado gasoso. A quantidade de calor que causa uma mudança de estado da matéria, sem alterar sua temperatura (também chamada de transição de fase), é conhecida como calor latente. A quantidade de calor absorvida para que 1 kg de líquido se transforme completamente em vapor saturado à mesma temperatura é chamada de calor latente de vaporização nessa temperatura. Esse valor é representado pelo símbolo r, e sua unidade é kJ/kg.

Esta publicação foi editada pela última vez por ylb913 em 2016-11-20, às 06:52. A temperatura de saturação do vapor a 1000 kPa (pressão absoluta) é de 179,9°C, enquanto a temperatura de saturação do vapor a 1000 kPa (pressão relativa) é de 184,0°C. Quando a pressão permanece constante, um vapor com temperatura ainda mais alta é chamado de vapor superaquecido. Supondo que 1000 kPa seja a pressão absoluta, então, até que o vapor a 300°C atinja 179,9°C, ele continua sendo vapor. Nesse período, o calor liberado é calor sensível. Somente quando a temperatura atinge 179,9°C é que começa a condensação, e nesse momento é liberado o calor latente. Para aquecer outra coisa, o vapor reduz a temperatura em apenas 30°C, resultando em uma temperatura final de 270°C. Essa temperatura é muito superior à temperatura de saturação do vapor à mesma pressão; portanto, ainda se trata de vapor superaquecido. Durante todo o processo, é liberada apenas uma parte do calor latente. ——Ao mesmo tempo em que você aquece outro meio na coluna de destilação, existe uma temperatura final desejada para esse meio aquecido. Nesse caso, você utiliza apenas uma pequena quantidade de calor latente do vapor, e ainda precisa controlar a temperatura de saída do vapor. Isso é algo difícil de ser feito; não se trata apenas de um problema de controle, mas, antes de tudo, de um problema relacionado ao design do trocador de calor.

Obrigado pela sua explicação, mas na prática realmente já encontrei esse tipo de problema: quando a temperatura cai, pensa-se em aumentar a quantidade de vapor, mas a temperatura de toda a torre diminui muito rapidamente. No final, é preciso reduzir a quantidade de vapor para estabilizar a temperatura

Parece que isso é feito através da aplicação de uma grande quantidade de vapor, a fim de evitar que ele se condense e libere o calor latente.