Ajuda com experimento de eletrólise
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Caros colegas, estou realizando um experimento de eletrólise. O ânodo é um eletrodo revestido de titânio, enquanto o cátodo é uma placa de titânio puro. A composição do eletrólito é de 0,2 mol/L de sulfato de sódio e 200 mg/L de fenol. A tensão controlada é de 3,6 V. Nesse caso, a corrente elétrica é de 0,16 A. No entanto, em dois minutos, a corrente começa a diminuir. Em menos de meia hora, a corrente cai para 0,04 A. Nesse ponto, praticamente não há mais reação de eletrólise. Gostaria de perguntar aos colegas navegantes: por que, com a tensão constante, a corrente continua diminuindo? E por que a corrente fica tão baixa? (Seja 0,04A ou 0,16A.) Minha suposição é que a corrente elétrica diminui continuamente porque a resistência aumenta constantemente. Mas as mudanças na composição da solução não deveriam ser tão rápidas, certo? Além disso, a corrente é muito baixa. Será que isso se deve à alta resistência interna da fonte de alimentação? O modelo da fonte de alimentação que estou usando é JC3005A-3 LABORATORY DC POWER SUPPLY. Além disso, se a fonte de alimentação for utilizada por um período muito longo, sua resistência interna aumentará?
Deve ser que a solução forma colóides, fazendo com que a condutividade elétrica diminua!
Se a resistência interna aumentar, a fonte de alimentação vai queimar. A fonte de alimentação gera calor?
A corrente inicial é um pouco alta, mas logo diminui. Provavelmente é por causa do ouro!
Não se trata da eletrólise de metais preciosos; é a oxidação do fenol por método eletroquímico, no qual o hidrogênio é precipitado no cátodo e o fenol é oxidado no ânodo.
Aqui tem sulfato de sódio, além de pequenas quantidades de fenol; provavelmente não será formado um colóide
Ah, a fonte de alimentação não está aquecendo. Usei um multímetro para medir a resistência de cada uma das duas fontes de alimentação. Uma delas teve uma resistência de 900 ohms, e a outra, de 1800 ohms. Esses valores são normais? Obrigado
O elétrodo positivo deve ser conectado ao elétrodo revestido com DSA, e o elétrodo negativo à placa de titânio; isso parece estar correto
Em outras palavras, é uma queda brusca na corrente elétrica; certamente há um problema com a condutividade da solução, ou seja, diminui o número de íons que podem se mover livremente na solução