Processo de cristalização do líquido alcalino
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As características do processo de cristalização da solução alcalina são as mesmas das características do processo de congelamento da água – ou seja, há uma expansão?
Este tópico foi editado pela última vez por xlxuiin em 18/12/2016, às 10:53. O processo de congelamento da água acontece devido à transferência de calor, o que faz com que o movimento das moléculas de água diminua. Com o tempo, essas moléculas se organizam e formam gelo. Como as moléculas no gelo ocupam mais espaço do que as moléculas de água, o volume do gelo é maior do que o da água. Geralmente, entre 0 e -4 graus Celsius, o volume do gelo aumenta à medida que a temperatura diminui. Então, quando uma solução alcalina cristaliza, será que seu volume também aumenta, assim como acontece com a água? E será que esse aumento de volume é prejudicial?
O cristalização do líquido alcalino é, principalmente, a precipitação de hidróxido de sódio, não é?
É “precipitação”. No processo de cristalização, não há também um processo de crescimento dos cristais? Existe alguma diferença no espaço molecular dos cristais de hidróxido de sódio em comparação com o espaço dos íons quando eles estão dissolvidos em água?