Substância de hidrazina hidratada

Hidrazina hidratada; Diamina hidratada; Hydrazinium hidróxido; Hidrazina monohidratada; Diamida hidratada. Fórmula molecular: H4N2·H2O. Peso molecular: 50,06. Número CAS: 7803-57-8. Propriedades: Líquido incolor e fumegante, com natureza ligeiramente alcalina. Possui um odor característico e é inflamável. Ponto de fusão: -51,7°C; ponto de ebulição: 120,1°C; a 47°C (3,33 kPa), a densidade relativa é de 1,032 (21/4°C); o índice de refração é de 1,4280. Ponto de inflamação (aberto) 73°C. Ao entrar em contato com óxidos de metais altamente reduzíveis, como mercúrio e cobre, bem como com óxidos porosos, pode ocorrer decomposição e incêndio. É miscível com água e etanol, mas insolúvel em clorofórmio e éter. Consegue absorver dióxido de carbono do ar. É corrosivo para materiais como vidro e borracha. Método de preparo: Existem vários métodos de produção. No método de oxidação com ureia, mistura-se uma solução de hipoclorito de sódio a 10% com uma solução de álcali líquido a 30%. Em seguida, a mistura é resfriada. Depois, ajusta-se a proporção entre o cloro e o álcali na mistura, de modo que ela fique em uma relação de 1:1,8 em termos de peso. Por fim, a mistura é colocada em um recipiente de reação. Adicione, então, uma quantidade adequada de permanganato de potássio. Em seguida, incorpore a solução de ureia ao recipiente de reação, agitando bem. Aqueça a mistura até que ela ferva, a uma temperatura de aproximadamente 103-104°C. A quantidade de ureia a ser adicionada é calculada com base no cloro ativo; a proporção em termos de peso do cloro ativo é de 76:75. O produto de oxidação acima mencionado, que é um hidrazina bruta em solução aquosa, é adicionado a um evaporador para ser submetido a evaporação sob vácuo. O gás de hidrazina e o vapor de água são direcionados, por meio de dispositivos de ventilação, para um tanque de recepção, onde ocorre a primeira etapa de concentração. A partir da recepção do caldeirão, realiza-se a primeira concentração. A água contendo hidrazina diluída, obtida a partir da reação de fusão, é enviada para uma coluna de placas filtrantes, onde ocorre a concentração sob vácuo, de modo que o teor de hidrazina hidratada atinja o valor especificado. Quando a concentração é ≥40%, a ureia tem um valor de 770; o hipoclorito de sódio, 890030%; e a álcali líquido, 52002. O método de amonização do hipoclorito de sódio consiste primeiro na preparação do hipoclorito de sódio a partir de cloro e soda cáustica. Em seguida, ocorre a síntese sob uma pressão de 3,922×107 Pa e uma temperatura de 130-150°C, resultando em uma solução de hidrazina hidratada. O amônia excedente é removido por meio de destilação, e posteriormente, a solução é evaporada para remoção de sais, sendo assim obtida a hidrazina hidratada final. Os métodos mais recentes para a produção de hidrazina hidratada são o método do metilazono e o método do peróxido de hidrogênio. O método de azida de metila é uma nova tecnologia desenvolvida no exterior na década de 70. Esse método consiste na oxidação do amônio, na presença de uma quantidade excessiva de propano, com cloro ou hipoclorito de sódio, gerando metilazoto. Em seguida, ocorre uma hidrólise sob pressão, resultando em hidrazina. A vantagem dessa metodologia é a alta taxa de rendimento, que pode chegar a cerca de 95%, além de um baixo consumo de energia. A desvantagem é que a adição de propano faz com que sejam gerados subprodutos orgânicos no sistema, que precisam ser removidos, além disso, o vapor de propano também precisa ser tratado. O método do peróxido de hidrogênio foi desenvolvido com sucesso pela empresa francesa Cheminée & Courman. Em 1979, foi construída uma instalação com capacidade de produzir 5.000 toneladas por ano de hidrazina aquosa (100%). A reação envolve a interação entre amônia e H2O2 concentrado, na presença de acetamida e dihidrogenofosfato de sódio. Isso resulta na formação de azida de metila e água. Subsequentemente, por meio de hidrólise sob pressão, obtém-se a hidrazina hidratada. A taxa de produção de hidrazina, em termos de H2O2, é de aproximadamente 75%. Este método não gera o subproduto cloreto de sódio, o que facilita o processo e é benéfico para o meio ambiente. Além disso, o produto pode ser separado com facilidade, sem a necessidade de destilação. Mas a perda química em ambos os casos é maior do que a perda no método de nitrogênio ligado ao caso A. Uso: A hidrazina hidratada é um forte agente redutor, sendo utilizada como matéria-prima em medicamentos, pesticidas, corantes, espumantes, agentes de visualização e antioxidantes ； Desoxidante amplamente utilizado na água de caldeiras de grande porte ； Também é utilizado na fabricação de metais de alta pureza, fibras sintéticas e na separação de elementos raros. Além disso, também é usado na fabricação de materiais para foguetes e **, entre outros. Também é usado como reagente analítico. A maioria dos derivados de hidrazina usados como espumantes é a azodicarbonamida (AC), além de hidrazina de tolsulfônico ácido, entre outros. Como derivados utilizados em medicina, os mais comuns são a isoniazida, a feniltiourea e a benzensulfoniltiourea. Existem também o antipsicótico 1-isonicotil-2-isopropilhiazida, os derivados de aldeído-hiazida usados no tratamento do câncer, os derivados de 5-nitrofuranometilhiazida utilizados no combate a infecções, os antibióticos da classe das cefalosporinas, o diurético e hipotensores hidralazina, e os agentes anticancerígenos à base de hiazida. Os derivados de hidrazina utilizados como pesticidas incluem os derivados de maleilhidrazina, que atuam como reguladores do crescimento vegetal; o dicrotophos, um veneno para ratos; os derivados de pirazol, que são usados como fungicidas; e a 5-nitrofurano-tiouréia. Além disso, existem também herbicidas como o aminotriazol. No Japão, mais de 1/3 das aplicações do hidrazina é como desoxidante para água de caldeiras. Os compostos utilizados como espumantes (incluindo hidrazina hidratada e hidrazina sulfúrica) representam cerca de 30%, enquanto os usos em medicamentos ocupam 10%.

Este tópico foi editado pela última vez por qugd em 28/12/2016, às 13:28. Não se trata da mesma coisa; o hidrazina refere-se à hidrazina anidra, cuja fórmula molecular é N2H4, sem água ligada a ela. A hidrazina hidratada é uma substância na qual a molécula de hidrazina contém uma molécula de água ligada a ela. São duas substâncias diferentes, com propriedades físico-químicas distintas. A seguir estão as propriedades da hidrazina: Hidrazina; hidrazina anidra; amida anidra; Hydrazine; hydrazine anhydrous; hydrazine base; hydrazyna; hydrazyna (em polonês); hidreto de nitrogênio; Hydrazin; Diamid. CAS: 302-01-2. Fórmula molecular: H4N2. Peso molecular: 32,04. Nome em chinês: Hidrazina ； Hidrazina anidra ； Hidrazina anidra Nome em inglês: Hydrazine ； Hidrazina anidra ； base de hidrazina ； hidrazina ； hidrazina (polonês) ； hidreto de nitrogênio ； Hidrazina ； Descrição das propriedades do Diamida: líquido oleoso incolor. Ponto de fusão: 2°C; ponto de ebulição: 113,5°C; densidade relativa: 1,004 (a 25 e 4°C); índice de refração: 1,4644 (a 35°C). Ponto de inflamação: 52°C. É solúvel em água e álcoois, mas insolúvel em clorofórmio e éter. É higroscópico, emite fumaça no ar e, ao queimar, produz chamas de cor roxa. Durante a destilação, se houver uma pequena quantidade de ar, pode ocorrer uma explosão. Há um cheiro irritante de amônia. Método de produção: A produção industrial de azoto tem se baseado no método de Raschig. Em outubro de 1981, a França, por meio da empresa Genina-Courman, conseguiu desenvolver com sucesso o método de oxidação com peróxido de imina. Trata-se de um método de produção muito promissor. A racemina é produzida a partir de amônia e hipoclorito de sódio, por meio de processos de cloração e aminação: a amônia e o hipoclorito de sódio são introduzidos no reator na proporção de 1:3 (em termos de relação molar), e a reação resulta na formação de cloramina. A clamina reage novamente com amônia anidra em um reator de hidrazina, gerando hidrazina. É possível utilizar ureia como matéria-prima; na presença de um catalisador de permanganato de potássio, a ureia reage com uma solução de hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio para produzir hidrazina (ver hidrazina hidratada). Uso: O azoto é um material químico amplamente utilizado. Possui um alto calor de combustão, podendo ser utilizado como combustível em foguetes e células a combustível. O hidrazina é um forte agente redutor, que pode ser utilizado para remover o oxigênio presente na água dos tanques e nos sistemas de aquecimento a água quente, com o objetivo de reduzir a corrosão. Na molécula do hidrazina, como existem dois átomos de nitrogênio nucleofílicos e quatro átomos de hidrogênio que podem ser substituídos, é possível sintetizar diversos derivados, incluindo espumantes plásticos ； Antioxidantes ； Vários polímeros ； Agentes de reticulação de polímeros e agentes de alongamento de cadeias ； Pesticidas ； Herbicidas ； Reguladores do crescimento vegetal e medicamentos, etc. O hidrazina é extremamente venenoso. A LD50 em camundongos, por via oral, é de 59 mg/kg, enquanto a LD50 por via intravenosa é de 57 mg/kg.

Há ainda outra questão: a hidrazina está na lista de substâncias altamente tóxicas, mas a hidrazina hidratada não está nessa lista. Por que, então, ela deve ser tratada como uma substância altamente tóxica durante a aquisição? Será que a hidrazina hidratada também é considerada uma substância altamente tóxica só porque não está na lista?

Basta você verificar a toxicidade do amoníaco líquido em comparação com a toxicidade da água de amônia.