Каков механизм денитрификации раствора NACIO2?

NaClO2 — это белые кристаллы или кристаллический порошок, слегка поглощающий воду; растворим в воде и обладает сильными окислительными свойствами. Реакция влажного удаления NO из раствора является довольно сложной. Многие ученые, проводившие исследования в этой области, считают, что это процесс абсорбционно-окислительной реакции, контролируемый газовым слоем. NOx поглощается в основном в результате гидролиза N2O3 и N2O4. NO может быть количественно окислен в водном растворе с помощью NaClO2. В ходе этой реакции NO окисляется до NO-3, в то время как ClO-2 превращается в Cl- и ClO-. Следовательно, можно считать, что в щелочной среде реакция между NO и NaClO2 происходит следующим образом:
NaClO2 → Na+ + ClO2-
2NO + ClO2- → 2NO2 + Cl-
NO + ClO2- → NO2 + ClO-
4NO2 + ClO2- + 4OH- → 4NO3- + Cl- + 2H2O
NO2 + ClO2- + 2OH- → 2NO3- + ClO- + 2H2O

Поскольку образуется HNO3, значение pH раствора быстро снижается. В кислой среде же NaClO2 разлагается; процесс разложения выглядит так:
ClO2- + H+ → HClO2
8HClO2 → 6ClO2 + Cl2 + 4H2O
2ClO2- + Cl2 → 2Cl- + ClO2
4ClO2- + 2H+ → 2ClO2 + ClO3- + Cl- + 2H2O

Окислительные реакции NO выглядят следующим образом:
4NO + 3ClO2- + 2H2O → 4HNO3 + 3Cl-
5NO + 4HCl → 4ClO2 + 5Cl- + 2H2O
5NO + 3ClO2 + 4H2O → 5HNO3 + Cl--

В кислых условиях процесс окисления NO протекает следующим образом: 2NO + ClO₂ + ClO⁻ + H₂O = 2NO₃⁻ + 2Cl⁻ + 2H⁺+