Сера: один вопрос в день, 28 марта — участвуйте для получения 5 баллов, правильный ответ — ещё 10 баллов
Thread Content
У администратора в последнее время много дел, возможно, он будет отсутствовать четыре-пять дней. Я сначала опубликую задания на каждый день, пока его нет, а когда он вернётся, оценю ответы всех. Краткий ответ: Каковы основные свойства аммиака?
Основные химические свойства:
1. При взаимодействии NH₃ (летучее вещество) с газом HCl (также летучее вещество) образуется белый дым; NH₃ может реагировать с хлором.
2. Аммиачная вода (гидроксид аммония, NH₃·H₂O) разъедает многие металлы. Поэтому при хранении аммиачной воды в железных бочках их внутренняя поверхность должна быть покрыта слоем битума.
3. Каталитическое окисление аммиака является экзотермической реакцией; продуктом реакции является NO. Это важная реакция для промышленного производства азотной кислоты. Аммиак также может окисляться до N₂.
4. NH₃ способно окрашивать влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. В воде образуется небольшое количество гидроксид-ионов; поэтому раствор имеет слабощелочную реакцию.
5. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются аммонийные соли: NH₃ + HCl = NH₄Cl.
В английском языке аммиак иногда называют «ангидридным аммиаком» (безводный аммиак), чтобы отличить его от аммиачной воды. В русском языке люди редко путают аммиак и аммиачную воду. При растворении аммиака в воде получается аммиачная вода; основным компонентом этой воды является гидроксид аммония. Однако нельзя считать гидроксид аммония полностью эквивалентным аммиачной воде. Щелочная реакция аммиачной воды обусловлена тем, что гидроксид аммония в воде распадается на гидроксид-ионы. Концентрация коммерчески доступной аммиачной воды составляет 25–28%. Равновесие: NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Свойства аммиачной воды совершенно отличаются от свойств чистого аммиака. В лабораториях используется разбавленная аммиачная вода с концентрацией 1–2 М. Плотность насыщенного водного раствора аммиака (примерно 18 М) составляет 0,880 г/см³; поэтому такой раствор можно назвать «аммиаком с плотностью 0,880».
Физические свойства аммиака:
1. Это газ с резким запахом. Аммиак раздражает глаза, нос и горло человека. Вдыхание большого количества аммиака может вызвать затрудненное дыхание и чувство удушья; при контакте с глазами возникает слезотечение. Следует проявлять осторожность при работе с аммиаком. Если произошел контакт с большим количеством аммиака, необходимо вдохнуть свежий воздух и пар воды, а также промыть глаза большим количеством воды.
2. Низкая плотность: плотность аммиака составляет 0,771 г/л (при стандартных условиях).
3. Высокая температура кипения: аммиак легко сжижается. При охлаждении до -33,5°C или при повышении давления до 700–800 кПа при комнатной температуре газ превращается в бесцветную жидкость, при этом выделяется большое количество тепла. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что приводит к резкому понижению температуры окружающих веществ; поэтому аммиак часто используется в качестве хладагента. Раньше аммиак использовался для производства мороженого.
4. Легко растворяется в воде: при комнатной температуре и нормальном давлении 1 объем воды может растворить примерно 700 объемов аммиака.
1. При взаимодействии NH₃ (летучее вещество) с газом HCl (также летучее вещество) образуется белый дым; NH₃ может реагировать с хлором.
2. Аммиачная вода (гидроксид аммония, NH₃·H₂O) разъедает многие металлы. Поэтому при хранении аммиачной воды в железных бочках их внутренняя поверхность должна быть покрыта слоем битума.
3. Каталитическое окисление аммиака является экзотермической реакцией; продуктом реакции является NO. Это важная реакция для промышленного производства азотной кислоты. Аммиак также может окисляться до N₂.
4. NH₃ способно окрашивать влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. В воде образуется небольшое количество гидроксид-ионов; поэтому раствор имеет слабощелочную реакцию.
5. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются аммонийные соли: NH₃ + HCl = NH₄Cl.
В английском языке аммиак иногда называют «ангидридным аммиаком» (безводный аммиак), чтобы отличить его от аммиачной воды. В русском языке люди редко путают аммиак и аммиачную воду. При растворении аммиака в воде получается аммиачная вода; основным компонентом этой воды является гидроксид аммония. Однако нельзя считать гидроксид аммония полностью эквивалентным аммиачной воде. Щелочная реакция аммиачной воды обусловлена тем, что гидроксид аммония в воде распадается на гидроксид-ионы. Концентрация коммерчески доступной аммиачной воды составляет 25–28%. Равновесие: NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Свойства аммиачной воды совершенно отличаются от свойств чистого аммиака. В лабораториях используется разбавленная аммиачная вода с концентрацией 1–2 М. Плотность насыщенного водного раствора аммиака (примерно 18 М) составляет 0,880 г/см³; поэтому такой раствор можно назвать «аммиаком с плотностью 0,880».
Физические свойства аммиака:
1. Это газ с резким запахом. Аммиак раздражает глаза, нос и горло человека. Вдыхание большого количества аммиака может вызвать затрудненное дыхание и чувство удушья; при контакте с глазами возникает слезотечение. Следует проявлять осторожность при работе с аммиаком. Если произошел контакт с большим количеством аммиака, необходимо вдохнуть свежий воздух и пар воды, а также промыть глаза большим количеством воды.
2. Низкая плотность: плотность аммиака составляет 0,771 г/л (при стандартных условиях).
3. Высокая температура кипения: аммиак легко сжижается. При охлаждении до -33,5°C или при повышении давления до 700–800 кПа при комнатной температуре газ превращается в бесцветную жидкость, при этом выделяется большое количество тепла. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что приводит к резкому понижению температуры окружающих веществ; поэтому аммиак часто используется в качестве хладагента. Раньше аммиак использовался для производства мороженого.
4. Легко растворяется в воде: при комнатной температуре и нормальном давлении 1 объем воды может растворить примерно 700 объемов аммиака.
Формула молекулы — NH₃; это бесцветный газ с сильным раздражающим запахом. Легко растворяется в воде; при нормальных температуре и давлении 1 объем воды может растворить 700 объемов аммиака. Раствор в воде также называется аммиачным раствором. При охлаждении и повышении давления он превращается в жидкость; жидкий аммиак является хладагентом. Аммиак также является важным сырьем для производства кислоты *ao, удобрений и **.
Физические свойства: обычно бесцветен, имеет сильный раздражающий запах; при давлении при комнатной температуре может превращаться в жидкость. Критическая температура — 132,9°C, критическое давление — 11,38 МПа; при нормальном давлении он конденсируется при охлаждении до –33,35°C. Аммиак в жидком состоянии обладает высокой летучестью; при испарении он поглощает большое количество тепла. При температуре –77,75°C он превращается в бесцветные кристаллы. Аммиак легко растворяется в воде и выделяет тепло. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой; он имеет слабо щелочную природу и легко испаряется. Температура самовоспламенения — 630°C; при контакте с огнем в воздухе может взорваться. При нормальной температуре и давлении в воздухе предел взрывоопасности составляет 16%–28% (по объему). Химические свойства: 1. NH3 (летучий газ) при встрече с газом HCl (также летучим) образует белый дым; кроме того, NH3 может реагировать с хлором. 2. Аммиак (также называется аммонийной солью водорода и кислорода, NH3·H2O) может разрушать многие металлы. Обычно, если аммиак хранится в железных бочках, их внутренняя поверхность должна быть покрыта асфальтом. 3. Каталитическое окисление аммиака — это экзотермическая реакция; продуктом является NO. Это важная реакция в промышленном производстве азотной кислоты. Аммиак также может окисляться до N2. 4. NH3 может превратить влажный красный листок реактива Люса в синий. В воде образуется небольшое количество ионов гидроксида, поэтому вода имеет слабо щелочную природу. 5. Аммиак вступает в реакцию с кислотами, в результате чего образуются аммонийные соли
Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом; легче воздуха; хорошо растворяется в воде, легко легкий. Химические свойства: способность к восстановлению: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; 4NH3 + 3O2 (чистый газ) → 2N2 + 6H2O; 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. Щелочные свойства: NH3 + HCl → NH4Cl (белый дым); NH3 + HNO3 → NH4NO3; 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4; NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4; NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3. Раствор аммиака называется аммиачной водой; это растворимая слабая щелочь, обладающая общими свойствами щелочей. Применение: широко используется для производства мочевины, аммиачных удобрений и кислот. Аммиак также может использоваться в качестве хладагента
Химические свойства: 1. Горение и окисление: аммиак может гореть в чистом кислороде; продукты горения являются компонентами воздуха, поэтому не загрязняют окружающую среду, что предоставляет определенные перспективы для его использования. 2. Реакция с водой: аммиак очень легко растворяется в воде. При растворении в воде он вступает с ней в реакцию, в результате чего образуется аммиак гидрат, известный под названием аммиачная вода. Концентрация аммиачной воды, продающейся в магазинах, составляет от 25% до 28%. Аммиаковый раствор имеет слабощелочную природу, поскольку в воде происходит такое ионизация. 3. Реакция с металлами: NH3 также может образовывать комплексы с металлическими ионами, такими как Ag, Cu и др. 4. Реакция с кислотами: аммиак может реагировать с кислотами с образованием аммонийных солей. Например, с помощью этих реакций можно определить наличие аммиака в воздухе. 5. Окислительно-восстановительные реакции: каталитическое окисление аммиака — это экзотермическая реакция; продуктом является NO, что делает эту реакцию важной для промышленного производства кислоты *ao. Физические свойства ； (1) Газы с раздражающим запахом. Аммиак раздражает глаза, нос и горло человека. Вдыхание большого количества аммиака может привести к временной закупорке носа и ощущению удушья. При контакте с глазами возникает слезотечение; при взаимодействии с аммиаком необходимо проявлять осторожность. Если в результате случайного воздействия большого количества аммиака возникают симптомы заболевания, необходимо немедленно вдыхать свежий воздух и пить воду, а также промывать глаза большим количеством воды. (2) Низкая плотность. Плотность аммиака при стандартных условиях составляет 0,771 г/л. (3) Высокая температура кипения. Аммиак легко конденсируется: при нормальном давлении при охлаждении до -33,5°C или при повышенном давлении до 700–800 кПа при комнатной температуре газообразный аммиак превращается в бесцветную жидкость с выделением большого количества тепла. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество тепла, что приводит к резкому понижению температуры окружающих веществ, поэтому аммиак часто используется в качестве хладагента. Раньше некоторые старомодные мороженые изготавливались с использованием аммиака. (4) Легко растворим в воде: аммиак очень легко растворяется в воде; при нормальной температуре и давлении 1 объем воды может растворить примерно 700 объемов аммиака.
Каковы основные свойства аммиака? Химические свойства: 1. Горение и окисление: аммиак может гореть в чистом кислороде; продукты горения являются компонентами воздуха, поэтому не загрязняют окружающую среду, что предоставляет определенные перспективы для его использования. 2. Реакция с водой: аммиак очень легко растворяется в воде. При растворении в воде он вступает с ней в реакцию, в результате чего образуется аммиак гидрат, известный под названием аммиачная вода. Концентрация аммиачной воды, продающейся в магазинах, составляет от 25% до 28%. Аммиаковый раствор имеет слабощелочную природу, поскольку в воде происходит такое ионизация. 3. Реакция с металлами: NH3 также может образовывать комплексы с металлическими ионами, такими как Ag, Cu и др. 4. Реакция с кислотами: аммиак может реагировать с кислотами с образованием аммонийных солей. Например, с помощью этих реакций можно определить наличие аммиака в воздухе. 5. Окислительно-восстановительные реакции: каталитическое окисление аммиака — это экзотермическая реакция; продуктом является NO, что делает эту реакцию важной для промышленного производства кислоты *ao. Физические свойства ； (1) Газы с раздражающим запахом. Аммиак раздражает глаза, нос и горло человека. Вдыхание большого количества аммиака может привести к временной закупорке носа и ощущению удушья. При контакте с глазами возникает слезотечение; при взаимодействии с аммиаком необходимо проявлять осторожность. Если в результате случайного воздействия большого количества аммиака возникают симптомы заболевания, необходимо немедленно вдыхать свежий воздух и пить воду, а также промывать глаза большим количеством воды. (2) Низкая плотность. Плотность аммиака при стандартных условиях составляет 0,771 г/л. (3) Высокая температура кипения. Аммиак легко конденсируется: при нормальном давлении при охлаждении до -33,5°C или при повышенном давлении до 700–800 кПа при комнатной температуре газообразный аммиак превращается в бесцветную жидкость с выделением большого количества тепла. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество тепла, что приводит к резкому понижению температуры окружающих веществ, поэтому аммиак часто используется в качестве хладагента. Раньше некоторые старомодные мороженые изготавливались с использованием аммиака. (4) Легко растворим в воде: аммиак очень легко растворяется в воде; при нормальной температуре и давлении 1 объем воды может растворить примерно 700 объемов аммиака.
1. NH3 (летучий газ) при взаимодействии с газом HCl (летучий газ) образует белый дым; он может реагировать с хлором. 2. Аммиак (аммиак моногидрат, NH3·H2O) может разъедать многие металлы; обычно, если аммиак хранится в железных бочках, их внутренняя поверхность должна быть покрыта асфальтом. 3. Каталитическое окисление аммиака — это экзотермическая реакция; продуктом является NO. Это важная реакция в промышленном производстве азотной кислоты. Аммиак также может окисляться до N2. 4. NH3 может превратить влажный красный листок реактива Люса в синий. Уравнение ионизации приводит к образованию в воде небольшого количества ионов гидроксида, что придает воде слабощелочную природу. 5. Аммиак реагирует с кислотами с образованием аммонийных солей: NH3 + HCl = NH4Cl. В английском языке аммиак иногда называется anhydrous ammonia (что означает «безводный аммиак»), чтобы отличить его от аммиакового раствора, у которого похожее название. В китайском языке редко кто путает аммиак и аммиачный раствор. Аммиак водный, или аммиачная вода, представляет собой раствор аммиака в воде. Раствор аммиака имеет щелочную природу: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Его свойства совершенно отличаются от свойств газообразного аммиака. Концентрация разбавленной аммиаковой воды в лаборатории обычно составляет от 1 М до 2 М. Плотность насыщенного водного раствора аммиака (примерно 18 М) составляет 0,880 г/см³, поэтому его можно назвать 0,880-аммиаком.
Основные химические свойства:
1. NH₃ (летучий газ) при взаимодействии с газом HCl (также летучим) образует белый дым; может реагировать с хлором.
2. Аммиачная вода (аммиак в одном молекулярном водном соединении, NH₃·H₂O) способна разрушать многие металлы. При хранении аммиачной воды в железных бочках необходимо покрыть их асфальтом изнутри.
3. Каталитическое окисление аммиака является экзотермической реакцией; продуктом является NO. Эта реакция имеет важное значение в промышленном производстве азотной кислоты. Аммиак также может окисляться до N₂.
4. Аммиак может заставить влажный красный тест-полоску для определения кислотности стать синей.
Уравнение ионизации: В воде образуется небольшое количество ионов гидроксида; поэтому аммиак имеет слабощелочные свойства.
Реакция аммиака с кислотами: NH₃ + HCl = NH₄Cl
Физические свойства аммиака:
(1) Газ с раздражающим запахом. Аммиак раздражает глаза, нос и горло человека. При вдыхании большого количества аммиака может возникнуть временная закупорка носа и ощущение удушья. При контакте с глазами возникает слезотечение; необходимо быть осторожным при контакте с аммиаком. Если происходит чрезмерный контакт с аммиаком и возникают симптомы заболевания, необходимо немедленно вдыхать свежий воздух и водяной пар, а также промывать глаза большим количеством воды.
(2) Низкая плотность. Плотность аммиака при стандартных условиях составляет 0,771 г/л.
(3) Высокая температура кипения. Аммиак легко конденсируется при охлаждении до -33,5°C при нормальном давлении или при повышении давления до 700–800 кПа при комнатной температуре. В этом случае газообразный аммиак превращается в бесцветную жидкость, при этом выделяется большое количество тепла. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество тепла, что приводит к резкому понижению температуры окружающих веществ. Поэтому аммиак часто используется в качестве хладагента. Раньше некоторые старые мороженые производились с использованием аммиака.
(4) Легко растворим в воде. Аммиак очень легко растворяется в воде. При комнатной температуре и давлении 1 объем воды может растворить примерно 700 объемов аммиака.
1. NH₃ (летучий газ) при взаимодействии с газом HCl (также летучим) образует белый дым; может реагировать с хлором.
2. Аммиачная вода (аммиак в одном молекулярном водном соединении, NH₃·H₂O) способна разрушать многие металлы. При хранении аммиачной воды в железных бочках необходимо покрыть их асфальтом изнутри.
3. Каталитическое окисление аммиака является экзотермической реакцией; продуктом является NO. Эта реакция имеет важное значение в промышленном производстве азотной кислоты. Аммиак также может окисляться до N₂.
4. Аммиак может заставить влажный красный тест-полоску для определения кислотности стать синей.
Уравнение ионизации: В воде образуется небольшое количество ионов гидроксида; поэтому аммиак имеет слабощелочные свойства.
Реакция аммиака с кислотами: NH₃ + HCl = NH₄Cl
Физические свойства аммиака:
(1) Газ с раздражающим запахом. Аммиак раздражает глаза, нос и горло человека. При вдыхании большого количества аммиака может возникнуть временная закупорка носа и ощущение удушья. При контакте с глазами возникает слезотечение; необходимо быть осторожным при контакте с аммиаком. Если происходит чрезмерный контакт с аммиаком и возникают симптомы заболевания, необходимо немедленно вдыхать свежий воздух и водяной пар, а также промывать глаза большим количеством воды.
(2) Низкая плотность. Плотность аммиака при стандартных условиях составляет 0,771 г/л.
(3) Высокая температура кипения. Аммиак легко конденсируется при охлаждении до -33,5°C при нормальном давлении или при повышении давления до 700–800 кПа при комнатной температуре. В этом случае газообразный аммиак превращается в бесцветную жидкость, при этом выделяется большое количество тепла. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество тепла, что приводит к резкому понижению температуры окружающих веществ. Поэтому аммиак часто используется в качестве хладагента. Раньше некоторые старые мороженые производились с использованием аммиака.
(4) Легко растворим в воде. Аммиак очень легко растворяется в воде. При комнатной температуре и давлении 1 объем воды может растворить примерно 700 объемов аммиака.
Физические свойства аммиака (1) Газ с резким запахом; аммиак раздражает глаза, нос, горло и другие части тела человека. При контакте с ним необходимо проявлять осторожность. Если в результате случайного воздействия большого количества аммиака возникают симптомы заболевания, необходимо немедленно вдыхать свежий воздух и водяной пар, а также промывать глаза большим количеством воды. (2) Низкая плотность: плотность аммиака при стандартных условиях составляет 0,771 г/л. (3) Высокая температура кипения: аммиак легко переходит в жидкое состояние. При охлаждении до -33,5°C при нормальном давлении или при повышении давления до 700–800 кПа при комнатной температуре газообразный аммиак превращается в бесцветную жидкость с выделением большого количества тепла. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество тепла, что приводит к резкому понижению температуры окружающих веществ, поэтому аммиак часто используется в качестве хладагента. (4) Легко растворяется в воде; аммиак также легко растворяется в воде. При нормальных температуре и давлении 1 объем воды может растворить примерно 700 объемов аммиака. Основные области применения: NH3 используется для производства аммиакового раствора, жидкого аммиака, азотных удобрений (юрия, карбамата и т. д.), HNO3, аммонийных солей и соды. Его широко применяют в химической промышленности, легкой промышленности, производстве удобрений, фармацевтике, при производстве синтетических волокон, пластиков, красителей, а также в качестве хладагента. Влияние аммиака различной концентрации на человека: концентрация/ (мг/м3), время воздействия/ минуты, степень вреда, класс опасности. 0,7. Запах аммиака довольно сильный; в мебели он в основном присутствует в красителях. Аммиак быстро испаряется, поэтому представляет небольшую опасность.
Формула молекулы — NH₃; это бесцветный газ с сильным раздражающим запахом. Легко растворяется в воде; при нормальных температуре и давлении 1 объем воды может растворить 700 объемов аммиака. Раствор в воде также называется аммиачным раствором. При охлаждении и повышении давления он превращается в жидкость; жидкий аммиак является хладагентом. Аммиак также является важным сырьем для производства кислоты *ao, удобрений и **.