【Frage und Antwort Frage 066】25.06.2016
Thread Content
【Frage und Antwort, Frage Nr. 066】25.06.2016: In den verschiedenen Hydrokrackungsreaktionen – wie verhält sich die Reaktionsgeschwindigkeit in diesen Fällen? Nach der Beantwortung kann man die richtige Antwort sehen. Es reicht aus, die wichtigsten Punkte zu nennen, um Punkte zu erhalten. Die wichtigsten Faktoren, die die Reaktionsintensität beeinflussen, sind: die Leistung des Katalysators, die Eigenschaften des Rohöls, die Reaktionstemperatur, der Druck, die Luftmenge pro Zeit sowie das Verhältnis von Wasserstoff zu Öl. Mit den derzeit verfügbaren Methoden sind die Leistung des Katalysators sowie die Eigenschaften der Rohstoffe nicht steuerbar; alle anderen Faktoren hingegen können reguliert werden. Je höher die Reaktionstemperatur, je höher der Reaktionsdruck, je niedriger die Luftgeschwindigkeit und je größer das Verhältnis von Wasserstoff zu Öl, desto größer ist auch die Tiefe der Reaktion ； Umgekehrt ist die Tiefe geringer.
Je höher die CAT-Temperatur, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit.
Die Hydrogenierungsreaktionen folgen im Allgemeinen den folgenden Regeln (in Abhängigkeit von der Reaktionsgeschwindigkeit): Entmetallisierung > Saturation von Dienen > Desulfurierung > Deoxidation > Saturation von Monenen > Denitrifikation > Saturation von Aromaten
Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt in der Regel von Temperatur und Druck ab. Je höher die Temperatur, desto ausgeprägter ist die Desulfurisierungswirkung; je höher der Druck, desto ausgeprägter ist die Denitrifizierungswirkung
Innerhalb eines bestimmten Bereichs ist die Reaktionsgeschwindigkeit umso höher, je höher die Reaktionstemperatur ist. Zudem ist die Aktivität des Katalysators umso höher, je höher die Reaktionsgeschwindigkeit ist
Bei denselben Rohstoffen und bei konstanten Eigenschaften dieser Rohstoffe führt eine höhere Temperatur, ein höherer Druck sowie ein höheres Verhältnis von Wasserstoff zu Öl zu einer schnelleren Reaktionsgeschwindigkeit sowie zu einer größeren Reaktionsintensität； Katalysatoraktivität: Je höher die Aktivität, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit ； In den verschiedenen Formen der Hydrogenerhöhung folgt die Schwierigkeit der Hydrogenierung in folgender Reihenfolge von größter zu geringerer Schwierigkeit: (1) Die Spaltung von C-C-Bindungen ist schwieriger als die Spaltung von C-O-, C-S- und C-N-Bindungen ； (2) Aromatische Kohlenwasserstoffe – Hydrogenierung > Hydrogenierende Entstickung > Hydrogenierende Entoxidation > Hydrogenierende Desulfurierung ； (3) Aromathydrogenierung >> Olefinhydrogenierung >> Cyclohydrogenierung ； (4) Hydrogenierung von Monocyklicen Aromaten > Hydrogenierung von Bicyklicen Aromaten > Hydrogenierung von Polycyclischen Aromaten ；
Bei denselben Rohstoffen und bei konstanten Eigenschaften führen höhere Temperaturen, höherer Druck sowie ein höheres Verhältnis von Wasserstoff zu Öl zu einer schnelleren Reaktionsgeschwindigkeit sowie zu einer größeren Reaktionsintensität； Katalysatoraktivität: Je höher die Aktivität, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit ；
Die Hydrogenierungsreaktionen folgen im Allgemeinen den folgenden Regeln (in Abhängigkeit von der Reaktionsgeschwindigkeit): Demetallisierung > Sättigung von Dienen > Entsulfurung > Entoxidation > Sättigung von Monenen > Denitrifikation > Sättigung von Aromaten
Die Hydrogenierungsreaktionen folgen im Allgemeinen den folgenden Regeln (in Abhängigkeit von der Reaktionsgeschwindigkeit): Entmetallisierung > Saturation von Dienen > Desulfurierung > Deoxidation > Saturation von Monenen > Denitrifikation > Saturation von Aromaten
Er beschleunigt mit steigender Temperatur und mit steigendem Druck