1 pregunta de casos de química industrial de 11 años
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La última edición de este mensaje fue realizada por forrestwong el 15-7-2016 a las 12:16. Se trató una mezcla de 1 kg de NaCl y KCl con H2SO4; como resultado, se obtuvieron 1,2 kg de K2SO4 y Na2SO4. ¿Cuál es la relación entre las cantidades en peso de NaCl y KCl en la mezcla original? La reacción es la siguiente: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl. ¿Cuál de los reactivos está en exceso y cuál no? No hay indicaciones al respecto. (A) 0.2 (B) 2.7 (C) 0.5 (D) 2.1 Suponiendo que la relación de masas después de calcular un exceso sea 0,77 y 0,80 respectivamente, las respuestas simplemente no coinciden. Además, la respuesta de referencia se calculó sin seguir los coeficientes estequiométricos de la reacción. ¿Qué está pasando? Por favor, que los usuarios del foro discutan. Gracias.
@zhanghp30 @Higee
Solución: Supongamos que hay x moles de NaCl y y moles de KCl. La masa molecular del NaCl es 58,5; la del KCl, 74,5. La masa molecular del Na2SO4 es 142, y la del K2SO4, 174. Según la conservación de los elementos, se tiene:
58,5x + 74,5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
De estas ecuaciones se obtiene que x = 12 moles y y = 4 moles. Además, 58,5x/74,5y = 702/298 ≈ 2,356. Por lo tanto, la respuesta correcta es D
58,5x + 74,5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
De estas ecuaciones se obtiene que x = 12 moles y y = 4 moles. Además, 58,5x/74,5y = 702/298 ≈ 2,356. Por lo tanto, la respuesta correcta es D
La idea es que hay un exceso de ácido sulfúrico; la respuesta correcta está bien.
La pregunta es: ¿cómo se sabe si hay un exceso de NaCl o de KCl?
La última edición de este mensaje fue realizada por forrestwong el 15-7-2016 a las 17:25. Reacciones químicas posibles: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl; 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl; 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl. Cuando una de estas sustancias está en exceso, se produce una de las reacciones químicas mencionadas anteriormente. Luego, por la ley de conservación de los elementos: X*58,5 + Y*74,5 = 100. También se tiene: X/2*142 + Y/2*174 = 1200. Esto significa que Y es mayor que X. O bien: X/2*142 + Y/2*174 = 1200, lo que implica que X es mayor que Y. En ambos casos, el resultado es el mismo. Luego, se resuelven simultáneamente. No sé si lo he escrito bien
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
En esta reacción, no existe el problema de si hay exceso de NaCl o de KCl. ¿Existen diferencias entre las dos ecuaciones que escribiste y la ecuación NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl? Lo que se escribió anteriormente, 58.5x+74.5y=1000 y 142x/2+174y/2=1200, está incorrecto
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
En esta reacción, no existe el problema de si hay exceso de NaCl o de KCl. ¿Existen diferencias entre las dos ecuaciones que escribiste y la ecuación NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl? Lo que se escribió anteriormente, 58.5x+74.5y=1000 y 142x/2+174y/2=1200, está incorrecto
Este problema presenta la siguiente reacción conocida: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl. Parece ser una forma muy engañosa de presentar las cosas, ya que en realidad se trata de dos ecuaciones químicas distintas. Sin embargo, se intenta presentarlas como si fueran una sola, lo cual da la impresión errónea de que la relación entre NaCl y KCl es de 1:1. En realidad, no es así.
Hay dos razones por las cuales no se puede resolver este problema: una es que el razonamiento se atasca en un callejón sin salida, y la otra es que la persona que lo intenta no tiene conocimientos suficientes. Si el razonamiento se atasca, entonces hay que encontrar una forma de salir de ese callejón sin salida. Eso es lo que significa la conservación de la masa; no importa si algo está en exceso o no. . .