¿Se puede utilizar la sulfato de sodio y el sulfato de manganeso mediante cristalización por evaporación?
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En las aguas residuales hay 3 g/L de sulfato de sodio, 3 g/L de sulfato de manganeso y 25 g/L de ácido sulfúrico. Me gustaría saber cómo se debe tratar esto. ¿Es necesario reciclar los subproductos? Tanto el sulfato de sodio como el sulfato de manganeso pueden ser evaporados y cristalizados. Entonces, ¿no sería posible recuperar ambos sales por medio de este proceso de evaporación y cristalización? Recién he comenzado a trabajar con el tratamiento de aguas; aún no tengo conocimientos básicos al respecto. Agradezco la ayuda de los expertos.
Sí, parece que el efecto de evaporación y cristalización es el más ideal. Se puede recuperar la sal producida como subproducto, pero se trata de una sal mezclada. La tecnología para separar las sales, además de la inversión necesaria, son bastante elevadas
He visto que existe un método de separación del sulfato de manganeso y del sulfato de magnesio mediante evaporación por fases. ¿Funcionaría también con el sulfato de sodio y el sulfato de manganeso? Para saberlo, hay que considerar ciertos factores
No entendemos nada sobre la separación por membranas de filtración. Solo sabemos algo sobre la cristalización por evaporación. Hemos oído hablar de la separación después de la evaporación, pero en la etapa anterior ya no existe mezcla entre las dos sustancias
¿Se podría realizar una evaporación por etapas, basándose en las diferentes curvas de diagramas de fase y en las diferencias de solubilidad a distintas temperaturas? En resumen, en un rango de temperatura, una sustancia se cristaliza, mientras que otra no cumple con las condiciones necesarias para cristalizarse.
Es posible obtener un sal cristalino puro a partir de la evaporación de estos dos sales, pero la pureza del otro sal seguramente no será alta. En tu agua, los cristales de sulfato de sodio pueden extraerse fácilmente mediante evaporación. Pero en el caso del sulfato de manganeso, hay una pequeña cantidad de sulfato de sodio mezclado con él; por lo tanto, se necesita un proceso adicional para purificarlo.
Muchas gracias. ¿Cuáles son los principios para elegir la temperatura de evaporación y cristalización? ¿Se basa en la solubilidad del sistema sal-agua? ¿Es razonable que el manganeso sulfato se cristalice a 150 °C y el sodio sulfato a 70 °C? ¿Es necesario tratar primero el ácido sulfúrico?
¿Estás sintetizando sulfato de manganeso a 150°C? ¿De cuántos efectos dispones? Por supuesto, el ácido sulfúrico debe tratarse primero; de lo contrario, el material del evaporador no resistirá
No lo sé, yo lo he pensado basándome en la información que he encontrado. No sé si es viable o no, por eso pregunto a alguien especializado. Tampoco sé si es necesario usar múltiples efectos. ¿Tienes alguna sugerencia? Gracias
He probado en el sitio varios proyectos con el proceso MVR para las aguas residuales de sulfato de sodio y sulfato de manganeso