Eliminación o reducción de la concentración de iones de flúor en sulfato de sodio saturado

¿Alguien que lo sepa, hermano? Ayúdenme, por favor

¿Alguien lo sabe? Gracias

Por lo general, se añade Ca(OH)2, lo que permite formar CaF2. Luego, las pequeñas cantidades de iones F pueden ser filtradas mediante membranas cerámicas. Puedes buscar a Suzhou Weitao; ellos cuentan con esta tecnología de membranas de cerámica. Espero que te sea útil

Al añadir agua de cal, ¿no se produce una precipitación de calcio sulfato como resultado de la reacción con el sulfato de sodio? ¿Esta estimación no sirve, verdad? ¿Se pueden filtrar pequeñas cantidades de iones de flúor con membranas cerámicas?

Depende de la concentración de iones de flúor en el agua original. Si no es alta, alrededor de unos diez miligramos, se puede utilizar el método de adsorción para eliminarlos. Si la concentración es alta, se recomienda utilizar iones de calcio para eliminarlos, y luego tratar los iones de calcio restantes. Los iones de flúor se encuentran en estado iónico. En realidad, el filtrado con membranas cerámicas es similar al filtrado convencional; se trata de un proceso de filtración a nivel micrométrico, por lo que no tiene efecto alguno en la eliminación de los iones de flúor

Este mensaje fue editado por última vez por qugd el 18-9-2016 a las 12:20. El autor ya mencionó que se trata de aproximadamente un 2% de iones de flúor, lo cual no es la misma cantidad que decenas de miligramos. En realidad, esta situación no es tan difícil de manejar. Al añadir una cantidad adecuada de pasta de sulfato de calcio dihidratado (gypsum crudo), los iones de flúor pueden formar fluoruro de calcio, cuya solubilidad es menor. Este proceso de reacción es lento; por lo tanto, se necesita un buen mezclado y un rango de pH adecuado. Finalmente, se filtra el precipitado para eliminarlo; las pequeñas cantidades de sulfato de calcio que quedan no deberían afectar la calidad del sulfato de sodio. Consulte algunos datos básicos: la solubilidad del gesso es de aproximadamente 0,2 gramos, mientras que la solubilidad del fluoruro de calcio es de unos 0,002 gramos. De esta manera, se puede eliminar la mayor parte de los iones de flúor mediante el uso de sulfato de calcio. Esto podría requerir realizar algunos ensayos de condiciones desde el punto de vista tecnológico.

El método que mencionas es teóricamente viable, pero en la práctica, todo el control del proceso de funcionamiento y la cantidad de sustancias a añadir deben gestionarse con mucha precisión. He realizado numerosos experimentos con aguas residuales que contienen flúor; sea que se añada cal, calcio cloruro u otras sustancias que contengan calcio, para que los iones de flúor formen precipitados dentro de un rango de pH adecuado, es necesario que haya una excesiva cantidad de iones de calcio. Dado que el agua contiene un 2% de iones de flúor, al final, en el sulfato de sodio hay no solo cantidades mínimas de iones de calcio

Entonces, si se utiliza sulfato de calcio para la precipitación, ¿en qué rango aproximado estará la concentración de iones de calcio en la solución final? Los iones de calcio son mucho más fáciles de tratar que los iones de flúor. Si se trata de cientos de miligramos, se pueden utilizar resinas para su tratamiento; pero si se trata de cantidades en gramos, probablemente sea difícil hacerlo.