Pregunta sobre el problema 6 de la tarde del primer día del año 14

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Se produce etil maleato mediante la reacción del anhídrido maleico con hexanol. La reacción se lleva a cabo en un reactor de tipo batch. Primero, se añade anhídrido maleico sólido al reactor y se calienta con vapor hasta que se derrite (su punto de fusión es de 326 K). Una vez que todo está fundido, se añade rápidamente hexanol. En esta mezcla líquida, las concentraciones de los dos componentes son de 4,55 kmol/m3 y 5,34 kmol/m3, respectivamente. Si toda la reacción se lleva a cabo a una temperatura constante de 373 k, ¿cuáles serían las cantidades necesarias de agua de enfriamiento (en kg) y vapor (en kg) para tratar 1 m³ de mezcla reactiva, cuando la tasa de conversión del anhídrido maleico sea del 98%? Se sabe que el calor específico promedio de la mezcla de reacción es de 1980 kJ/m³·K. Se supone que la diferencia de temperatura entre el agua de enfriamiento antes y después de su uso es de 7 K. Para la calefacción, se utiliza vapor saturado a 0,405 MPa (con un calor de vaporización de 2136 kJ/kg). El calor de reacción es de -33,5 kJ/mol. A.4098;36.6 B.5098;43.6 C.6098;53.6 D.7123;50.8 Por favor, ¡que los expertos me expliquen el proceso para resolver esta ecuación! Gracias ¡ ¡