طلب مساعدة بشأن كثافة البروبيلين

تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة ylb913 في تاريخ 16/8/2016 الساعة 12:46. ضغط البخار المشبع للأكريليك عند درجة حرارة 70℃ هو 3.095 ميجا باسكال، ولذلك فإن الأكريليك يكون في حالة غازية عند ضغط 70 أو 17 كجم/سم². PV = nRT، إذن V = nRT/P.
nW = M، إذن W = nM.
ρ = W/V، إذن ρ = nMP/(nRT) = MP/RT.
M = 42، وP = 17 + 1 = 18 جوًا، وR = 0.082، وT = 273 + 70 = 343.
إذن ρ = MP/RT = 26.88 كجم/م³. في الواقع، هناك طرق حساب أخرى أيضًا. 1. يمكن حساب الكثافة في الحالة القياسية بسهولة، وذلك عن طريق قسمة الوزن الجزيئي على الحجم المولي 22.4، أي 42 ÷ 22.4 = 1.875، والوحدة هي جرام/لتر، أو كيلوغرام/متر مكعب. ثم وفقًا للعلاقة PV/T = P0V0/T0: (1) فهم بسيط: عند ارتفاع الضغط تزداد الكثافة، وعند ارتفاع درجة الحرارة تنخفض الكثافة، وبالتالي: 1.875 * (18/1) * (273/343) = 26.86 كجم/م³. (2) عملية الاستنتاج: يتم حساب كثافة المادة في الظروف الفعلية بناءً على كثافة الغاز في الحالة القياسية، وذلك باستخدام المعادلة التالية: ρ/ρ0 = (MP/RT) / (MP0/RT0) = PT0/P0T. وذلك لأن M/22.4 = ρ0 (والوحدة الأساسية للوزن الجزيئي هي جرام/مول، وكل مول يساوي 22.4 لتر، وبالتالي تكون الوحدة كجم/لتر، ويمكن تحويلها إلى كجم/م3). وبما أن P0 = 1 وT0 = 273، فإن ρ/ρ0 = P*T0/T. وبالتالي: ρ = ρ0 * P * T0/T.

2. في الحالة القياسية، هناك أيضًا طريقة لمقارنة الكثافة مع كثافة الهواء؛ وزن الجزيء في الهواء هو 29، وكثافته في الحالة القياسية هي 1.293. وبالتالي: (1.293/29) * 42 = 1.873 كجم/م3.