半水炭素ガス中の水素含有量から製鉄用ストーブに必要な蒸気量をどのように算出するか
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半水素ガスの体積は100,000m3で、水素含有率は45％、圧力は1.9MPa、温度は35℃である。製鉄用ストーブの蒸気温度は200℃、圧力は26KPaですが、製鉄用ストーブで使用する蒸気の量はどのように計算すればよいのでしょうか？ 以下は私が自分で計算したものです。半水素ガスのH2含有量は45000m3で、1.9MPa/35℃の条件下での水素の密度は1.4787kg/m3です。水素の質量を計算すると、1.4787×45000＝66541.5kgとなります。水素の分子量は66541500÷2＝33270750molです。1molの水蒸気を製造炉に供給すると1molの水素が生成されるため、水蒸気の量は33270750×18＝598873500g＝約600tとなります。なぜ計算上の水蒸気量がこんなに多くなるのでしょうか？個人的には絶対間違っていると思うんですが、一体どこが間違っているのでしょうか。皆さん、どうか教えてください
どんな気化炉を使っているのですか？ガスの圧力はなぜこんなに高いの？あなたの蒸気圧はこんなに低いのね。
圧力は計算結果に大きな影響を与える。蒸気は100％分解されず、反応しなかったものはすべて廃水になる。一つ計算を間違えている
1.9MPaは圧縮機の3段圧縮後の圧力で、1段目の入口圧力は30KPaです
プレッシャーの影響が大きいことは分かっています。質量保存の法則に基づけば、私は3段階のH2のモル質量を使って、製鉄炉内で実際に反応する水蒸気のモル数を算出しました。私の計算では、実際に反応する水蒸気の量は600トンです。さらに未反応で廃水となる分を加えれば、もっと多くなります。間違いがどこかにあるに違いありません
投稿者は、100000が標準体積ではなく実際の体積であると確信しているのですか？？生産量は1時間あたり約600トンのアミノアルコール？？？
投稿者の10万立方というのは間違いなく立方メートルだ
10000は標準状態での体積で、密度は標準状態で0.089kgとなる/
100000は標準状態での体積であり、密度は1.9MPa/35℃における水素の密度1.4787kg/m3ではなく、水素の標準状態での密度0.089kg/m3で計算すべきです。ご指摘ありがとうございます
100000は標準状態での体積であり、密度は1.9MPa/35℃における水素の密度1.4787kg/m3ではなく、水素の標準状態での密度0.089kg/m3で計算すべきです。ご指摘ありがとうございます