天大版試験専門練習問題1-7、疑問ありますか？

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1-7 エチレンの水和によるエタノール製造反応において、その主反応式および副反応式は次の通りである：主反応 C2H4+H2O→C2H5OH 副反応 2C2H5OH→（C2H5）2O+H2O 反応器のフィードにおいて、C2H5が53.7％（モルパーセント、以下同じ）、H2Oが36.7％を占め、残りは不活性ガスであるとする。エチレンの転換率は5％、エタノールの収率は90％で、エチレンの消費量を基準とする。すると、反応器の出力物質の総モル数は（ ）です。A．87.72 mol B．87.98 mol C．88.12 mol D．87.58 mol 答え：1-7 A A．正解です。 計算の基準として投入物質量を100 molとし、物質収支を行う。投入されるエチレンの量は53.7 molであり、生成されるエタノールのモル数は53.7×0.05×0.9＝2.42 molとなる。ジエチルエーテルの生成モル数は、エチレンが理論上エタノールに変換されるべきモル数から実際に得られたエタノールのモル数を差し引いた値の半分となる。なぜなら、反応式によれば、エタノール2molごとにジエチルエーテルが1mol生成されるからです。したがって、ジエチルエーテルの生成量は、(53.7×0.05－2.42)/2＝0.133 molとなる。水の投入モル数は36.7 molであり、反応に参加する水のモル数は36.7－53.7×0.05＝36.7－2.685＝34.015 molである。副反応によって生成される水の量は0.133 molである。最終的な水のモル数は33.815＋0.133＝34.15 molとなる。生成物の組成は以下の通りである：エチレン53.7×(1－0.05)＝51.02 mol、58.26％；エタノール2.42 mol、2.76％；ジエチルエーテル0.133 mol、0.15％；水：34.15 mol、38.8％。総モル数は87.72 molである。質問：なぜ不活性ガスのモル数は加えないのか？