Motivos pelos quais o valor ORP do sistema de ultrafiltração não diminui

Tente recalibrar com uma solução saturada de quinona-hidroquinona. Se os valores de ORP antes e depois permanecerem normais, o problema pode estar no próprio instrumento.

Um valor elevado de ORP indica a presença de íons ou substâncias oxidantes; nesse caso, é necessário identificar a causa exata. A recalibração não consegue reduzir o ORP na água. Se a água que chega foi desinfetada com cloro ou ozônio, é muito provável que seja o efeito desses oxidantes.

A dureza da água não tem relação direta com o ORP. A dureza reflete a quantidade de íons de cálcio e magnésio na água, enquanto o valor do ORP indica a quantidade de substâncias oxidantes presentes na água.

Esse já foi calibrado. . Ainda não adiantou

Nos processos anteriores, somente se adiciona um agente de coagulação, além da regeneração da água salgada; não há mais nada

Isso tem grande relação com o oxigênio dissolvido?

Resumo: Por meio da análise do conceito de potencial redox, discutem-se os métodos de cálculo e os princípios de medição do potencial redox. Além disso, é explicado o uso dos medidores ORP digitais, bem como seus princípios de calibração, por meio de equações químicas. Foram explicados os métodos de uso e as precauções necessárias, com base em aplicações práticas. Foi feita uma análise e explicação sobre o significado físico do potencial de oxidação-redução na detecção ambiental. Palavras-chave: Potencial redox; Proteção ambiental; Determinação; Calibração. Classificação na Biblioteca Nacional Chinesa: TH183.3. Código de identificação do documento: A. 0 Introdução Na monitoramento ambiental, o potencial redox (ORP) é um indicador importante das condições ambientais do meio reacional (incluindo solo, água, meios de cultivo, etc.). Para sistemas ambientais complexos, é essencial compreender o conceito de potencial redox, bem como os princípios de cálculo e medição, a fim de entender o mecanismo de reação dos agentes envolvidos no ambiente. Atualmente, o instrumento mais avançado para medir o potencial redox é o indicador ORP de display digital (medidor ORP digital). No entanto, seu manual de instruções geralmente contém apenas métodos de uso e calibração, sem explicar sua estrutura ou os princípios de calibração. Para isso, este artigo realiza uma análise detalhada da estrutura e dos princípios de calibração do medidor ORP digital. 1 Conceitos básicos de ORP: A essência das reações de oxidação-redução é a transferência de elétrons. Quanto maior a tendência de uma substância em receber elétrons, maior será sua capacidade de oxidação; nesse caso, a substância é um forte oxidante. Por outro lado, quanto maior a tendência de uma substância em doar elétrons, maior será sua capacidade de redução; nesse caso, a substância é um forte redutor. Portanto, a força de um agente oxidante (ou redutor) pode ser comparada por meio da medição do grau de sua tendência em receber (ou ceder) elétrons. Isso pode ser determinado pela medição da diferença de potencial entre o eletrodo formado pelo par redox e o eletrodo de referência. Estabelece-se que o potencial do eletrodo de hidrogênio padrão (NHE) é zero em qualquer temperatura. Portanto, ao se medir a diferença de potencial entre um eletrodo composto por um par redox e o eletrodo de hidrogênio padrão, e ao se eliminar o potencial de junção, obtém-se o potencial elétrico desse par redox, também conhecido como ORP. Quando existe um par redox reversível em uma solução, as equações das reações de oxidação e redução são: Ox + ne = Red (1). O valor do ORP segue a equação de Nernst: EOx/Red = E0Ox/Red + (0,059/n)lg(AOx/ARed) (2). Aqui, EOx/Red representa o potencial elétrico do par Ox/Red, ou seja, o ORP; Ox é o estado de oxidação; Red é o estado de redução; E0Ox/Red é o potencial elétrico padrão do par Ox/Red, que depende apenas das propriedades do par e da temperatura; AOx e ARed representam as atividades dos estados de oxidação e redução (atividade = coeficiente de atividade × concentração); n é o número de elétrons transferidos na reação. Em soluções reais, a intensidade iônica da solução costuma ser alta. Além disso, quando a composição da solução muda ou ocorrem reações secundárias, as formas de existência dos estados de oxidação e redução do par eletrônico também mudam, o que acarreta alterações no potencial elétrico do eletrodo. Portanto, o potencial eletroquímico condicional é frequentemente utilizado para fazer cálculos. A equação é: EOx/Red = E0’Ox/Red + (0,059/n)lg(cOx/cRed). Nessa equação, E0’Ox/Red representa o potencial eletroquímico condicional do par eletroquímico Ox/Red. Esse valor depende das propriedades do par eletroquímico, da temperatura, da intensidade iônica, do grau de acidez e de reações secundárias