Por que a entalpia de vaporização da mistura é maior do que a da substância pura?
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Sob pressão atmosférica, a entalpia de vaporização do C3H8 é de 101,25 Kcal/hora, enquanto a entalpia de vaporização do N-C5H12 é de 85,69 Kcal/hora. Se misturarmos C3H8 e N-C5H12 na proporção de 1:1 (em termos de moles), o Aspen indica que a entalpia de vaporização da mistura, à pressão atmosférica, é de 112,224 Kcal/hora. Esse valor é maior do que o da entalpia de vaporização de C3H8 e N-C5H12 separadamente. Como isso pode ser explicado teoricamente?
É preciso superar o calor de dissolução? Não sei, estou apenas a adivinhar