Abteilung Chemische Thermodynamik, Verband 2-14
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Zu den reversiblen und irreversiblen Prozessen gilt Folgendes: 1. Prozesse, bei denen durch Reibung Wärme entsteht, können als reversible Prozesse angesehen werden. 2. Alle tatsächlichen adiabatischen Prozesse sind reversible Prozesse. 3. Je größer die Irreversibilität eines Prozesses ist, desto größer sind die verlorenen Leistungen. 4. Alle irreversiblen Prozesse führen zu einer Erhöhung der Entropie der Umgebung. Ich möchte wissen, wie man den vierten Punkt analysieren kann – nämlich wie man feststellt, ob die Entropie der Umgebung und des Systems zunimmt oder abnimmt ？ ？ Danke
@zhanghp30 @higee: Könnte mir jemand einen Tipp geben, wie man den Anstieg der Entropie im Isolierungssystem bestimmt sowie die Entropieveränderungen des Systems und der Umwelt ermittelt? Danke
Danke für das Vertrauen. Was die Thermodynamik angeht, muss ich ehrlich sagen, dass sie mich auch sehr verwirrt. Einige persönliche Ansichten: Wenn man Systeme und Umgebung als isolierte Systeme betrachtet, dann sind irreversible Prozesse unweigerlich Prozesse mit Zunahme der Entropie – das heißt, ΔSSystem + ΔSUmgebung > 0. Für die Umgebung gilt: ΔSUmgebung = Menge an Wärme, die zwischen Umgebung und System ausgetauscht wird / Temperatur der Umgebung
Was ist der Entropiewechsel dieses Systems? Was entspricht der Entropieänderung des Umfelds? ？
Zunächst ist die Entropie eine Größe, die den Grad der Unordnung innerhalb eines Systems oder einer Umgebung beschreibt. Mit anderen Worten: Je größer die Bewegung der Moleküle im Inneren des Systems, desto höher ist die Entropie. Da die Bewegung der Moleküle mit der Temperatur zusammenhängt, kann man davon ausgehen, dass bei steigender Temperatur auch die Entropie des Systems oder der Umgebung zunimmt. Meine persönliche Interpretation
Außerdem ist die Entropie immer größer als 0, denn unabhängig von der Art des Stoffes und seinem Zustand gibt es immer eine Molekularbewegung
Was ist mit der vierten Option? ？
Erstellt das System nicht Arbeit am Umfeld?
Die vierte Option ist falsch. Ich kann nur erkennen, dass die Entropieveränderung des isolierten Systems größer als null ist. Wie kann man jedoch feststellen, dass die Entropieveränderung der Umgebung auch kleiner als null sein kann?
Dieser Beitrag wurde zuletzt von Higee am 4.6.2016 um 18:53 bearbeitet. Wenn man das System und seine Umgebung als isoliertes System betrachtet, kann man es als adiabatisch ansehen. Die Gesamtentropieänderung ist entweder null (bei reversiblen Prozessen) oder größer als null (bei irreversiblen Prozessen). Die Entropieänderung des Systems lässt sich anhand der Veränderung des Zustands des Systems bestimmen