Solicitud de densidad del propileno

Este mensaje fue editado por última vez por ylb913 el 16-8-2016 a las 12:46. La presión de vapor saturado del propileno a 70℃ es de 3,095 MPa; por lo tanto, a condiciones de 70 o 17 kg/cm², el propileno se encuentra en estado gaseoso. PV = nRT; por lo tanto, V = nRT/P. Además, n = W/M; así que W = nM. También se tiene que ρ = W/V; por lo tanto, ρ = nMP/(nRT) = MP/RT. Si M = 42, P = 17 + 1 = 18 atmósferas, R = 0.082 y T = 273 + 70 = 343, entonces ρ = MP/RT = 26.88 kg/m³. De hecho, existen otros métodos para realizar estos cálculos. 1. La densidad en condiciones estándar se calcula fácilmente: se toma el peso molecular y se divide entre el volumen molar de 22,4. 42/22,4 = 1,875. La unidad de medida es gramos por litro, o kilogramos por metro cúbico. Luego, según la relación PV/T = P0V0/T0: (1) En términos sencillos: a medida que la presión aumenta, la densidad también aumenta; por otro lado, a medida que la temperatura aumenta, la densidad disminuye. Por lo tanto: 1,875 * (18/1) * (273/343) = 26,86 kg/m3. (2) Proceso de cálculo: Se calcula la densidad del medio en condiciones reales, basándose en la densidad del gas en condiciones estándar. Es decir, ρ/ρ0 = (MP/RT) / (MP0/RT0) = PT0/P0T. Dado que M/22.4 = ρ0 (la unidad básica de masa molecular es g/mol; 1 mol corresponde a 22.4 litros. Al dividir, se obtiene gramos por litro, lo cual equivale a kg/Nm³). Con P0=1 y T0=273, se obtiene: ρ/ρ0 = P*T0/T. Por lo tanto, ρ = ρ0 * P*T0/T. 2. En condiciones estándar, también existe un método para comparar con el aire. La masa molecular del aire es 29, y su densidad en condiciones estándar es 1.293. Entonces, (1.293/29)*42 = 1.873 kg/m³.