【毎日一題】化学工学原理426：EDTA滴定（9月10日）
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この投稿は、2016年9月27日14時38分に「再回康橋」によって最終的に編集されました。化学工学の理論に関するコーナーでは、今から「毎日一問」という企画を開始します。これにより、皆さんが化学工学の基礎知識をしっかりと定着させることができます。今後は、「化学工学の原理シリーズ」、「物質移動・分離シリーズ」、「化学工学の熱力学シリーズ」、「化学工学のプロセスシリーズ」なども順次紹介されます。ぜひ積極的にご参加ください！みなさんのクリスマスが楽しいものになりますように！！「毎日一問」の回答は直接確認でき、1日後にはそのトピックは閉じられます！皆さんに今年も引き続き参加していただくために！参加するだけで3の財富報酬がもらえ、正解するとさらに4の財富が追加されます~~~ 簡単な質問：EDTAによる滴定時に、なぜ緩衝溶液を加えるのか？ 答：緩衝溶液を加える目的は、溶液の酸性度を制御し、滴定される試料のpH値を一定の範囲内に保つためです。EDTAは多くの金属イオンと錯体を形成できるが、pH値によってその錯体の安定性は異なり、つまりpH値が錯形成反応の完結度に影響を与える。したがって、キレート滴定では溶液のpH値を厳格に制御する必要があり、これは緩衝溶液を加えることによって実現される。
EDTAは六価酸と見なすことができ、滴定では完全に解離したEDTAのみが金属とキレート結合するため、滴定過程でEDTAは絶えず水素イオンを放出し、溶液のpHが低下する。そのため、溶液の酸性度を安定させるために緩衝溶液が必要となる
目的は溶液の酸性度を制御し、滴定される液のpH値を一定の範囲内に保つことです。EDTAは多くの金属イオンと錯体を形成できるが、pH値によってその錯体の安定性は異なり、つまりpH値が錯形成反応の完結度に影響を与える。したがって、キレート滴定では溶液のpH値を厳格に制御する必要があり、これは緩衝溶液を加えることによって実現される。
EDTAによる陽イオンの滴定では、通常pH値に一定の要件があり、過度に高くても低くても結果に影響を与えます。EDTAは陽イオンを滴定する過程で水素イオンを放出し、すなわちHY＝H＋Yとなるため、pH値が絶えず低下し、結果に悪影響を及ぼす可能性があります。緩衝溶液を加える目的は、pH値を特定の範囲内に安定させ、結果が正確かつ信頼性の高いものであることを保証するためです。
緩衝溶液を加える目的は、溶液の酸性度を制御し、滴定される試料のpH値を一定の範囲内に保つためです。EDTAは多くの金属イオンと錯体を形成できるが、pH値によってその錯体の安定性は異なり、つまりpH値が錯形成反応の完結度に影響を与える。したがって、キレート滴定では溶液のpH値を厳格に制御する必要があり、これは緩衝溶液を加えることによって実現される。
EDTAは六価酸と見なすことができ、滴定では完全に解離したEDTAのみが金属とキレート結合するため、滴定過程でEDTAは絶えず水素イオンを放出し、溶液のpHが低下する。そのため、溶液の酸性度を安定させるために緩衝溶液が必要となる
EDTAは六価酸と見なすことができ、滴定では完全に解離したEDTAのみが金属とキレート結合するため、滴定過程でEDTAは絶えず水素イオンを放出し、溶液のpHが低下する。そのため、溶液の酸性度を安定させるために緩衝溶液が必要となる
反応時間におけるPHの急変現象を低減する。
EDTAは六価酸と見なすことができ、滴定では完全に解離したEDTAのみが金属とキレート結合するため、滴定過程でEDTAは絶えず水素イオンを放出し、溶液のpHが低下する。そのため、溶液の酸性度を安定させるために緩衝溶液が必要となる
配位滴定では、異なるpHの溶液で行う必要があり、緩衝溶液を加えることで溶液のpHを調整・制御するのです。 酸塩基緩衝溶液の場合は、1. 溶液のpHを制御し、EDTAの酸性効果を低減する。2. 緩衝溶液は時として錯形成マスキング剤としても機能し、共存イオンの影響を軽減する。3. 緩衝溶液は、金属イオンが加水分解してEDTAと速やかに錯形成できないヒドロキシ化合物を生成するのを防ぐためにも使用される。金属イオン緩衝溶液の場合は、測定対象イオンの錯体の安定性を高めるためである