Tabelle zur Beziehung zwischen der Dichte von Wasserstofffluoridgas und der Temperatur
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Hat jemand eine Tabelle zur Beziehung zwischen der Dichte von Wasserstofffluoridgas und der Temperatur? Könnten Sie mir eine zuschicken? Danke.
Dieser Beitrag wurde zuletzt von ylb913 am 2016-10-24 20:33 bearbeitet.
1. Die Molekülmasse von HF beträgt 20. Bei Normaldruck (einem Standardatmosphärendruck, also 1 atm oder 101325 Pa) beträgt die Dichte bei 0 °C = 20/22,4 = 0,893 kg/m³.
2. Bei anderen Temperaturen bei Normaldruck beträgt die Dichte = 0,893 * 273 / (273 * t). Es ist genauer, 273,15 zu verwenden. Aber bei einem Druck, der nicht dem Normaldruck entspricht, muss dieser Wert noch mit dem tatsächlichen Druck multipliziert werden (absoluter Druck; die Ausgangseinheit ist der Atmosphärendruck, also in how many atm). ——Bei steigender Temperatur dehnt sich das Gas aus, die Dichte sinkt. Bei steigendem Druck nimmt die Dichte zu. Das ist eine einfache Erklärung, die außerdem sehr leicht anzuwenden ist. 3. Dies beruht auf der molaren Menge eines idealen Gases (22,4 Liter/Mol), der Molekülmasse des Gases (die ursprüngliche Einheit ist Gramm/Liter; indem man Zähler und Nenner mit 1000 multipliziert, erhält man Kilogramm/Kubikmeter) sowie der Gleichung für den Zustand idealer Gase (PV = nRT). Da bei der Umrechnung des Zustands n konstant bleibt und R eine Konstante ist, ergibt sich die Berechnungsformel P2V2/T2 = P1V1/T1. 4. R ist eine Konstante – wie groß sollte sie sein? Nach R=PV/nT: Der Druck wird in atm angegeben, und dieser Wert beträgt 0,082. Woher kommt dieser Wert? Angenommen, P = 1 atm, V = 22,4, n = 1 (diese 1 Mol entspricht einem Volumen von 22,4 Litern), t = 273,15, dann gilt R = 22,4/273,15 = 0,082. Der Druck wird in kPa angegeben, wobei 1 atm = 101,325 MPa gilt. Wenn man P durch P = 101,325 kPa ersetzt, dann gilt R = 0,082 * 101,325 = 8,31. 5. Eine der größten Herausforderungen in der praktischen Anwendung ist die Umrechnung des Drucks im Verhältnis zum Umgebungsdruck in absoluten Druck Das Hauptproblem ist: Wie hoch ist der Luftdruck vor Ort genau? Derselbe Ort sieht im Laufe des Jahres unterschiedlich aus. Zudem hängt das auch von der Temperatur und Feuchtigkeit der Atmosphäre ab. An verschiedenen Orten hat außerdem die Höhe Einfluss auf den Luftdruck. Daher ist die Umrechnung von Druck über dem Atmosphärendruck in absoluten Druck kein so einfacher Vorgang. In der Praxis ist es in Gebieten, in denen der lokale Luftdruck dem Standardluftdruck ziemlich nahe kommt, nicht notwendig, bei den Berechnungen besonders genau zu sein. Beispielsweise kann man bei der Umrechnung zwischen MPa und atm einfach davon ausgehen, dass 0,1 MPa gleich 1 atm sind. Der Fehler beträgt dann 1325/101325 = 1,3 %. Dieser Fehler ist im Vergleich zur Genauigkeit der meisten Messgeräte bereits sehr gering. ——Wenn Genauigkeit erforderlich ist, müssen die Luftdrücke vor Ort und zu diesem Zeitpunkt in Echtzeit gemessen und berücksichtigt werden.
1. Die Molekülmasse von HF beträgt 20. Bei Normaldruck (einem Standardatmosphärendruck, also 1 atm oder 101325 Pa) beträgt die Dichte bei 0 °C = 20/22,4 = 0,893 kg/m³.
2. Bei anderen Temperaturen bei Normaldruck beträgt die Dichte = 0,893 * 273 / (273 * t). Es ist genauer, 273,15 zu verwenden. Aber bei einem Druck, der nicht dem Normaldruck entspricht, muss dieser Wert noch mit dem tatsächlichen Druck multipliziert werden (absoluter Druck; die Ausgangseinheit ist der Atmosphärendruck, also in how many atm). ——Bei steigender Temperatur dehnt sich das Gas aus, die Dichte sinkt. Bei steigendem Druck nimmt die Dichte zu. Das ist eine einfache Erklärung, die außerdem sehr leicht anzuwenden ist. 3. Dies beruht auf der molaren Menge eines idealen Gases (22,4 Liter/Mol), der Molekülmasse des Gases (die ursprüngliche Einheit ist Gramm/Liter; indem man Zähler und Nenner mit 1000 multipliziert, erhält man Kilogramm/Kubikmeter) sowie der Gleichung für den Zustand idealer Gase (PV = nRT). Da bei der Umrechnung des Zustands n konstant bleibt und R eine Konstante ist, ergibt sich die Berechnungsformel P2V2/T2 = P1V1/T1. 4. R ist eine Konstante – wie groß sollte sie sein? Nach R=PV/nT: Der Druck wird in atm angegeben, und dieser Wert beträgt 0,082. Woher kommt dieser Wert? Angenommen, P = 1 atm, V = 22,4, n = 1 (diese 1 Mol entspricht einem Volumen von 22,4 Litern), t = 273,15, dann gilt R = 22,4/273,15 = 0,082. Der Druck wird in kPa angegeben, wobei 1 atm = 101,325 MPa gilt. Wenn man P durch P = 101,325 kPa ersetzt, dann gilt R = 0,082 * 101,325 = 8,31. 5. Eine der größten Herausforderungen in der praktischen Anwendung ist die Umrechnung des Drucks im Verhältnis zum Umgebungsdruck in absoluten Druck Das Hauptproblem ist: Wie hoch ist der Luftdruck vor Ort genau? Derselbe Ort sieht im Laufe des Jahres unterschiedlich aus. Zudem hängt das auch von der Temperatur und Feuchtigkeit der Atmosphäre ab. An verschiedenen Orten hat außerdem die Höhe Einfluss auf den Luftdruck. Daher ist die Umrechnung von Druck über dem Atmosphärendruck in absoluten Druck kein so einfacher Vorgang. In der Praxis ist es in Gebieten, in denen der lokale Luftdruck dem Standardluftdruck ziemlich nahe kommt, nicht notwendig, bei den Berechnungen besonders genau zu sein. Beispielsweise kann man bei der Umrechnung zwischen MPa und atm einfach davon ausgehen, dass 0,1 MPa gleich 1 atm sind. Der Fehler beträgt dann 1325/101325 = 1,3 %. Dieser Fehler ist im Vergleich zur Genauigkeit der meisten Messgeräte bereits sehr gering. ——Wenn Genauigkeit erforderlich ist, müssen die Luftdrücke vor Ort und zu diesem Zeitpunkt in Echtzeit gemessen und berücksichtigt werden.