【毎日一題】化学工学原理228：蒸留（11月9日）
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化学工学のセクションでは、本日より「毎日一問」コーナーを開始します。これは、皆さんが化学工学の基礎知識を定着させるのに役立つものです。今後は、「化学工学の原理シリーズ」「物質移動・分離シリーズ」「化学工学の熱力学シリーズ」「化学工学のプロセスシリーズ」なども順次公開されますので、ぜひ積極的にご利用ください～「毎日一問」コーナーへの返信で答えをすぐに確認でき、1日後にはそのトピックは閉じられます！！参加するだけで3の財富報酬がもらえ、正解するとさらに3の財富が追加されます～ 簡単な質問です：「蒸留操作は成分間の沸点差に基づいている」という言葉の誤りは何か？ 共沸組成を持つ系においても成分間の沸点差は存在しますが、相対揮発度α＝1の場合は分離することができません。
簡易問題：「蒸留操作の根拠は成分間の沸点差にある」という言い方には、どのような誤りがあるか？ 適正蒸気圧または相対揮発度の差
共沸組成を持つ系においては、成分間に沸点の差があるものの、相対揮発度が1となる点では分離することはできない。
“蒸留操作の根拠は成分間「という表現の誤りはどこにあるか？答え：「沸点差」に誤りがある
“「蒸留操作は成分間の沸点差に基づく」という言葉の誤りはどこにあるか？答え：「沸点差」という点に誤りがある。
“「蒸留操作は成分間の沸点差に基づく」という言葉の誤りはどこにあるか？蒸留操作は成分間の相対揮発度の違いに基づくのである。
共沸組成を持つ系では、成分間の沸点差は依然として存在するが、相対揮発度α1においては分離できない。
共沸組成を持つ系では、成分間の沸点差は依然として存在するが、相対揮発度α=1の場合には分離できない。
飽和蒸気圧または相対揮発度の違いによるものであり、95％（V）アルコールの場合は共沸物が生成される。沸点は100－78＝22度異なるものの、相対揮発度α＝1なので精留による分離は不可能である。
飽和蒸気圧または相対揮発度の差により、共沸物の場合は沸点は大きく異なるものの、相対揮発度α＝1であるため、精留による分離は不可能である。