Determinação de pequenas quantidades de oxigênio no gás
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Na norma nacional GB/T5831-2011, relativa à determinação de pequenas quantidades de oxigênio em gases, é mencionado que 1 mL de solução de sulfato de cobre com concentração de 0,05 mol/L equivale a 0,300 mL de oxigênio, nas condições de 20°C e 103 kPa. A equação utilizada para isso é: 0,05/1000 * 11,2 * 1000 / 2 * 293 / 273 = 0,300. Gostaria de saber de onde vem o valor 11,2. Não seria correto usar a equação n * 22,4 = V?
Este tópico foi editado pela última vez por chicanpk em 16/08/2016, às 14:54. O autor do tópico pode verificar a equação química correspondente a essa reação nos padrões técnicos: são necessários 2 íons Cu e 1/2 de O2 para que ocorra a reação. A quantidade de íons de cobre presente em 1 ml de sulfato de cobre é de 0,05/1000 mol. Portanto, a quantidade de O2 necessária é de 0,05/1000/2 mol. O volume de O2 no estado padrão seria então 0,05/1000/2/2 * 22,4 * 1000 ml, ou seja, 0,05/1000/2 * 11,2 * 1000 ml. Convertendo para temperaturas de 20 graus Celsius, o volume fica igual a 0,05/1000/2 * 11,2 * 1000 * 293/273 ml, o que corresponde a 0,300 ml. n*22,4=V está correto, o importante é calcular corretamente o valor de n
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Este tópico foi editado pela última vez por yao*aoling em 23/08/2016, às 17:09. É possível baixá-lo no Standard Sharing Network. Obrigado