Probleme der pH-Wert-Kontrolle bei elektrochemischer Dechlorierung
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Unser Unternehmen entzieht dem elektrolysierten Meerwasser das Chlor, reguliert anschließend den pH-Wert mit Base auf 10–11 und fügt dann Natriumsulfit hinzu. Aufgrund anderer Anforderungen möchten wir nun den pH-Wert auf etwa 7 senken. Ich frage mich, welche Auswirkungen das auf die Beseitigung des freien Chlors hat und welche Auswirkungen es auf den Produktionsprozess hat Wird der Verbrauch von Natriumsulfit stark ansteigen? Gibt es Unternehmen, die das so handhaben? Bitte diskutieren Sie darüber, danke.
Im Allgemeinen ist es am besten, den pH-Wert zwischen 10 und 11 zu halten. Die Menge an Natriumsulfit muss dabei sehr gering sein. Wenn der pH-Wert bei etwa 7 liegt, muss die Menge an Natriumsulfit um ein Vielfaches erhöht werden – dadurch steigt der Sulfatgehalt im Salzwassersystem an.
Der PH-Wert sollte idealerweise mindestens 10 betragen; ein Wert unter 10 führt zu einem hohen Verbrauch an Natrium. Um Alkali zu sparen? Übermäßiger Verbrauch von Natriumhydrid ist wertvoller als Alkalien
Will der Poster etwa direkt mit neutralisiertem entchloriniertem Wasser die Stickstoffentoxidation durchführen?
Die Menge an Natriumsulfit beträgt etwa 4–6 Mal so viel
Dieser Beitrag wurde zuletzt von aldd7611 am 21.11.2016 um 13:46 bearbeitet. Der PH-Wert wird auf 7 gehalten. Im eigentlichen Entchlorungsvorgang scheint das freie Chlor nicht vollständig entfernt werden zu können – abgesehen davon, dass die Menge an Natriumsulfit erhöht werden muss. Eine zu große Menge an Natriumsulfit wiederum führt zu einem Anstieg des Sulfatgehalts im zurückgewonnenen Salzwasser.
Wenn der pH-Wert zu niedrig ist, muss die Menge an Natriumhydrid sicherlich um ein Vielfaches erhöht werden. Haben irgendwelche Hersteller bereits Wasserstoffperoxid verwendet? In einem Artikel stand, dass dies eine gute Lösung sei – außerdem spare es Energie und reduziere den Verbrauch. Hersteller, die das bereits angewandt haben, könnten dazu etwas sagen: lol
Ursprünglich wurde Bariumchlorid verwendet, um die Sulfat-Ionen zu entfernen. Jetzt wurde die Denitrifikation eingeführt, wodurch Widersprüche zwischen den beiden Methoden auftraten – deshalb kam diese Idee zustande.
Wir haben ursprünglich Bariumchlorid verwendet, doch seit dem Einsatz der Nachtreinigungsanlage ist unser Verbrauch an Natriumsulfit um das Achtfache gestiegen. Wir überlegen, den pH-Wert direkt bei der Dechlorierung zu steuern – vielleicht kann man so etwas Sodasiulfit sowie Säuren und Basen sparen.
Seit wir mit der Denitrifikation begonnen haben, hat sich der Verbrauch an Natriumsulfit um das Achtfache erhöht. Ich frage mich, ob man den Wert direkt auf 7 einstellen kann – dann würde der Verbrauch an Natriumsulfit wohl um das Achtfache sinken.
Natriumsulfit entfernt unter alkalischen Bedingungen das freie Chlor aus Meerwasser; eine gute Reaktionsleistung wird erreicht, wenn der pH-Wert zwischen 9 und 10 liegt. Die tatsächlich gemessene Temperatur hat einen ziemlich großen Einfluss auf das Endergebnis des Detektionselektrods. Bei uns wird in der Regel gefordert, dass die Temperatur am Elektrodenende 40 Grad nicht überschreitet.