Calcular a quantidade de evaporação
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Diéster de sulfúrico de etila – ponto de ebulição: 209°C. Eu aqueço até 90°C. Sei qual é a pressão de vapor saturado nessa temperatura. Como calcular então a quantidade de vapor que se evapora após o aquecimento? Trata-se de um tanque com capacidade de 2000 L
É justamente porque não se sabe que é preciso calcular… A pressão de vapor a essa temperatura é de 2 KPa, o que é muito baixo. Será que praticamente não há vapor? Isso tem relação com a quantidade do solvente?
Essa quantidade não pode ser considerada evaporação; deve-se chamar isso de volatilização~:lol
Isso significa que a quantidade de volatilização é muito pequena, não é? Se eu aquecer 1000 L desse solvente, como posso calcular a quantidade de volatilização?
Basta calcular a transferência de massa. A força motriz é, naturalmente, a diferença de concentração entre a fase líquida e a fase gasosa. Em seguida, procura-se o coeficiente de transferência de massa para essa substância. (Para ser honesto, eu também não sei se é possível encontrá-lo.) Depois, calcula-se a taxa de transferência de massa. Multiplicando essa taxa pelo tempo, obtém-se o valor desejado. Teoricamente, é assim que se calcula a quantidade de volatilização… Bem, apenas teoricamente. . . .
A quantidade de evaporação é muito pequena; uma estimativa rápida indica que a evaporação é inferior a 1 grama por segundo. Mesmo com aquecimento a 90 graus por uma hora, apenas um ou dois quilos se evaporam.
Como você calcula isso? Qual é a fórmula?
O algoritmo mais simples é o uso da pressão de vapor saturado para fazer a estimativa. Já sabemos sobre a pressão da caldeira e a pressão de vapor de saturação do meio. Será que você não sabe como calcular a fração volumétrica do meio no gás? Sabendo a fração de volume e o volume do espaço gasoso dentro do tanque, será possível saber em breve quanto foi evaporado?
A pressão no tanque é desconhecida~ Antes do aquecimento, a pressão é à pressão atmosférica; depois do aquecimento, ainda não se sabe qual será a pressão